某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下

表一废水中各物质的含量

表二  FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

    该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。

（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：

①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是          。

②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；

③                  ，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag；

④               ，目的是分离出Ag；

（2）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄·7H₂O晶体。

⑤将第           步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，                  ，滤出FeSO₄·7H₂O晶体

（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              。

（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是                。

某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下

表一废水中各物质的含量

表二  FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

    该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。

（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：

①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是           。

②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；

③                   ，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag；

④                ，目的是分离出Ag；

（2）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄·7H₂O晶体。

⑤将第            步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，                   ，滤出FeSO₄·7H₂O晶体

（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式               。

（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是                 。

（10分）工业上通常把溶液中存在的CO₃^2- 和HCO₃^-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃(CO₂)、CO₃^2- 和HCO₃^-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

（1）从图中推断NaHCO₃溶液呈      （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是

                                               (用离子方程式表示)。

（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填写微粒化学式）

（3）根据上图，下列叙述中正确的是                 。

A．HCO₃^-既能与强酸反应又能与强碱反应。

B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

C．pH小于7的雨水称为酸雨

D．在pH为6.37时，溶液中的c (H₂CO₃)= c (HCO₃^-)

（4）工业用循环冷却水中常含有Ca²⁺等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca²⁺等离子形成沉渣除去。已知某温度下K_sp(CaCO₃)=3.03×10^-9，当水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol·L^-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO₃^2-)应至少为               mol·L^-1。