2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　 )

A．是否是大量分子或离子的集合体　 　　　 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小　　　　 　　　　 D．是否均一、透明、稳定

1.下列叙述中，正确的是(　　 )

A.物质的量就是物质的质量　　 　　　　　B.物质的量是指物质的数量

C.物质的量是国际单位制中的一个物理量　 D.物质的量是描述物质多少的单位

29、(6)某盐酸的密度为1.05g·cm^-3 ，HCl 的质量分数为 10%。求

⑴该盐酸的物质的量浓度为多少？

⑵200mL该盐酸与过量的铁屑充分反应，生成H₂的体积(标准状况)是多少？生成FeCl₂的物质的量是多少？(提示：29题要求写计算过程)

　 辽源五中2009-2010学年度上学期高一期中考试

28、(6分)在标准状况下，8.96升的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6克。

⑴一氧化碳的质量为________________________

⑵混合气体平均相对分子质量为______________.

27.(8)实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)本实验用到的基本仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需的主要仪器有

　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

26．(6分)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。

(1)Na₂SO₄溶液(CuSO₄)

除杂试剂：　　　　　　　 ，

离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)FeCl₂溶液(CuCl₂)

除杂试剂：　　　　　　　 ，

离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。

　　 ⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

　　 ⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

　　 ⑶过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有____________，肯定没有________________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。

24．(6分)在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl₂、Cl ^-、Na⁺几种粒子中，只有氧化性的是　　　　 ，只有还原性的是　　　　 ，既有氧化性又有还原性的是　　　　 。

21(6分).下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。

　(1)CuO、NO₂、NaOH、Fe₂O₃，____；

　(2)O₂、N₂、Al、C____；

(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____；

22、(8分)0.5 mol 的硫酸钠含有 　­­­­　　　 　　g硫； ___　 mol钠离子；　　　　　　　 　­­­­­ ______个氧原子；配成500 mL 硫酸钠溶液的物质的量浓度为 　　　　　mol/L。