22、(16分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积　　 ② 量取一定体积的浓硫酸　　 ③ 溶解

④ 转移、洗涤　　 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题

(1)所需浓硫酸的体积是　　　　　　 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　

(从下列中选用　 A. 10ml　 B. 20ml　 C. 50ml　 D. 100ml)

(2)第③步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第⑤步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　　　

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　　　　　　　　

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　　　　　

D. 定容时俯视溶液的液凹面　　　　　　　　　　

21、(14分)(1)(5分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^－1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

　 ①该气体的物质的量为________mol。

　 ②该气体所含原子总数为　　　　 个。

　 ③该气体在标准状况下的体积为____________L。

　 ④该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___　　 _。

　 ⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为____　 mol·L^－1。

　 (2)(3分)有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)(6分)在实验室制取蒸馏水的烧瓶中应放几粒沸石(或碎瓷片)，其作用是　 ；冷凝管中冷凝水的流向应当是　　　　　　　　 ；收集蒸馏水时要弃去开始馏出的部分液体，其原因是　　　　　 。

20、下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．从1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L^－1

B．制成0.5 L 10 mol·L^－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L^－1 BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10 g 98%硫酸(密度为1.84g·cm^－3)与10 mL 18.4 mol·L^－1硫酸的浓度是不同的

0.4mol·L^－1，SO₄^2- 的物质的量浓度为0.7 mol·L^－1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度(mol·L^－1)为

A．0.1　　　　　 B．0.15　　　　　　 C．0.2　　　　　　 D．0.25

19、有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为

18、0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比　　

A．5：2　　　　　 B． 3：1　　　　　 C．15：2　　　　　 D． 1：3

17、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的

H₃和H₂相同的是　　　　

A．原子数　　　　 B．分子数　　　　 C．体积　　　　　 D．物质的量

16、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．具有相同数目的原子　　　　 　　　　　　 B．都占22.4 L

C．具有相同数目的分子　　　　　 D．具有相同摩尔质量

15、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子　 　　　　　 B．有2个氧原子

C．有1个A原子　　　　 　　　 D．有2个A原子　

14、下列操作中正确的是

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸一边接触

B.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

C.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁

D.取用固体药品时可以用手拿着放入试管