15．下列离子方程式正确的是(　　 )

A．锌和硝酸亚铁溶液反应：　 Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe

B．氢氧化镁与硫酸溶液反应：　 OH^-+H⁺=H₂O

C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

D．铁与稀硫酸反应：　 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 (　 )

A．容量瓶中原有少量蒸馏水　　 B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中

C．定容时俯视　　　　　 　　　　　　　　D．定容时仰视

13．由(NH₄)₂SO₄和MgSO₄组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中c(SO₄^2-)=0.15 mol/L，则原混合物中NH₄⁺离子的物质的量是( 　　)

A．0.1mol　　　　 B．0.5mol　　　　 C．1mol　　　　 D．2mol

12．能用“Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓”表示的反应是(　 )

A．硫酸钾与氢氧化钡反应　　 B．硫酸与氢氧化钡反应

C．硫酸与硝酸钡反应　　　　 D．硫酸与碳酸钡反应

11．¹²C相对原子质量为12，¹²C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，N_A为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为(　　 )

A．　　　　 B．　　　　 C．　　　　 D．N_Aa

10．血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为(　　 )

A．5　　 　　　　B．4　　　 　　　C．3　　　 　　　　D．2.408×10²⁴

9．在相同的温度和压强下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含的原子数相等，则A、B两容器的容积比为( 　　)

A．2：1　　　　 B．1：2　　　　 C．2：3　　　　 D．1：1

8．CaCl₂溶解在1mol H₂O中，使Cl^-与H₂O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl₂为(　　 )

A．0.1mol　　　 B．10mol　　　　 C．0.5mol　　　　 D．0.05mol

7．下列叙述中正确的是( 　　)

A．碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水

B．滤纸不能用来过滤强酸、强碱是因为强酸、强碱有腐蚀性

C．往溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子

D．蒸发中要等全部蒸干才可停止加热

6．下列混合物能够用过滤法分离的是(　 　)

A．汽油和水　　　　 B．食盐和蔗糖　　　　 C．泥沙和食盐　　　　 D．铜粉和铝粉