28、用18.4 mol·L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol·L^-1 H₂SO₄，其操作可分为以下几步：

A、用量筒量取5.4mL浓H₂SO₄，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都转入容量瓶里

C、将稀释后的H₂SO₄小心地转入容量瓶里

D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏

E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处　　　　　　　 5

F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，

据此填写：

(1)正确的操作顺序是(用字母填写)：　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒 ②50mL量筒 ③500mL量筒 ④1000mL量筒中的(填序号)　　　　　 。如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如右上图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度将(偏高、偏低、无影响)　　　　 　　。

(3)进行A步操作后，必须　　　　 后才能进行下一步操作。

(4)使所配溶液浓度偏大的操作是__________ 　 A、定容时俯视刻度线　　　　　 B、容量瓶用H₂SO₄润洗过 　 C、定容时仰视刻度线　　　　　 D、定容摇匀后装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶

27、现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

(1)写出X、Y、Z元素的名称X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　 。　　　

(2)Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是　　　　　 (写化学式)。

(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　 　。

(4)Z的单质如果逸出会对环境造成污染，一般用　　　　 吸收，请写出反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　。　

26、等物质的量的O₂和臭氧(O₃)其质量之比为　　　　　 。

若O₂和O₃质量相等，则其分子数之比为　　　　　　 ，氧原子数之比为　　　　　　 。 三、推断题(本题共1小题，共9分)

25、在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为　　　　　 ，　　 　　　，　　　　　　 。　

24、现有下列物质：A、豆浆，B、食盐水，C、铁，D、硫酸，E、氢氧化钠固体，F、纯碱，G、泥水，H、二氧化碳，I、水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　溶 液：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 混合物　　 　　　：豆浆

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 浊 液：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 单 质：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 酸：　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碱：　　　　　　

　　 盐：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　：二氧化碳、水

23、在标准状况下①6.72L CH₄　 ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.1mol NH₃, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　 )

a、体积②＞③＞①＞④　　 b、密度②＞③＞④＞①　　 c、质量②＞③＞①＞④　　　　 d、氢原子个数①＞③＞④＞②

A、abc　　　　 　B、bcd　　　　　　 C、abd　　　　 D、acd

22、VL Al₂(SO₄)₃溶液含Al³⁺ ng，取出VL配成10VL溶液，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

A、　　　　　 B、　　　　 C、　　　　　 D、

21、混合物分离，提纯的操作有：①过滤、②分液、③升华、④萃取、⑤蒸发、⑥蒸馏等，为了达到以下实验目的：⑴除去NaCl晶体中混有的碘单质；⑵除Ca(OH)­₂溶液中CaCO₃沉淀；⑶分离石油中各种不同沸点范围的成分；⑷从溴水中提取Br₂的方法。适宜的操作依次是：

A、过滤、分液、升华、萃取　　　　　　　　 B、蒸发、过滤、分液、萃取

C、升华、分液、萃取、蒸馏　　　　　　　　 D、升华、过滤、蒸馏、萃取

20、在离子RO₃^n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

A、A – x + n + 48　　　 B、A – x + n + 24　　　

C、A – x – n - 24　　　 D、A + x – n – 24

19、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

A、RO　　　 B、R₂O₃　　　 C、RO₂　　　　 D、R₂O₅