摘要：VL Al2(SO4)3溶液含Al3+ ng.取出VL配成10VL溶液.则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 A. B. C. D.
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在离子浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是
（ ）
（ ）
| A、在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+ | B、在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加Kl溶液：Fe3+、Br2 | C、在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3- | D、在含[Al（OH）4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al（OH）4]-、OH- |
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收．
a．浓H2SO4
b．稀HNO3
c．NaOH溶液
d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是： （注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 ．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属．
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（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
a．浓H2SO4
b．稀HNO3
c．NaOH溶液
d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属．
（2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
a．浓H2SO4 b．稀HNO3
c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
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（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
cd
cd
吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3
c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
| ||
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
．
| ||
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
bd
bd
．a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
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