18.(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)(3分)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 B、D、E (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯　　 B.坩埚　　 C.表面皿　　 D.泥三角　　 E.酒精灯　　 F.干燥器

　 (2)(4分)步骤③的实验操作名称是 过滤 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。

　 (3)(2分)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。

　 (4)(3分)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。

17.(7分)右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放浓硫酸；　　　　　　　

(2)检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛放澄清石灰水；　　　　　　　

(3)集气：若用排空气法收集比空气密度小的气体时，气体应从装置的 B 端通入(填“A”或“B”，下同)；若收集比空气密度大的气体，则气体从 　A端通入。若用排水法收集O₂时，瓶内应先装满水，气体从 B 端通人。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 A 端通人。

(5)量气：若要测定实验室制得的少量O₂的体积，则应在瓶内先装满水，再将O₂从 B 端通入。

16.(5分)分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入下列空格内：

序号	混合物	方法
1	海水中提取饮用水	蒸馏
2	提取碘水中的碘	萃取
3	从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾	结晶
4	从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；	过滤
5	除去生石灰中混有少量的碳酸钙	灼烧

15.(6分)下面是用碳酸钠固体配制250 mL0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作，请按要求填空：

　 (1)所需碳酸钠的质量为1.3g；

　 (2)把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；

(3)冷却后,将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀。若不洗涤,所配的溶液的浓度将偏低(填偏高、偏低、无影响)；

　 (4)加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。若加水超过刻度线，应该重新配制。

14.(4分)12.4gNa₂R中Na⁺ 为0.4 mol,则Na₂R的摩尔质量为62g·mol^-1，R的相对原子质量为 16 。

13.(10分)用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L^-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为 1 mol·L^-1，这10mL中含溶质 0.4 g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.1 mol/L，其中含Na⁺的质量是 0.23g 。

12. 20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³ ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 (　　 )

　 A.0.15mol·L ^-1　　　 B.1.36mol·L ^-1　　　 C.5.07mol·L ^-1　　　 D.6.15mol·L ^-1

11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L ^-1NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是(　　 )

　 　A.100mL0.5mol·L^-1MgCl₂溶液　　　　 B.200mL1mol·L^-1CaCl₂溶液

　 　C.50mL1mol·L^-1NaCl溶液　　　　　 D.25mL0.5mol·L^-1HCl溶液

10. 配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　 )

　 A.容量瓶使用前有少量蒸馏水

　 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

　 C.在转移过程中有溶液撒在外面

　 D.俯视确定凹液面与刻度线相切

9. 关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是(　　 )

　 A.托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L^-1

　 B.转移时，要用玻璃棒引流

　 C.溶解食盐的烧杯要洗涤2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中

　 D.搅拌可加速溶解