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1.C　 2. D　 3. D　 4. A　 5D　 6.A　 7.D　 8.C

21.(8分)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人血液中Ca²⁺的浓度为2.2×10^-3-2.7×10^-3mol·L^-1。

已知：2KMnO₄+ 5H₂C₂O₄+3H₂SO₄= 2MnSO₄+ K ₂SO₄+10 CO₂↑+8 H₂O

现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵(NH₄)₂C₂O₄)溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H₂C₂O₄)；溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10^-3mol·L^-1KMnO₄溶液恰好完全反应。根据上述信息，求此人血液中Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。

潍坊七中2009-2010学年第一学期第一学段学分认定模块考试

2009.11

高一化学答案

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

20.(10分)

(1)V L硫酸铁溶液中含有m g Fe³⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为________________ ，硫酸铁的物质的量浓度为 ________________。

(2)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5﹪，密度为1.20g·cm^-3。

①此盐酸的物质的量浓度为____________。

②配制100mL3.00 moL·L^-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为____________mL。

③用浓盐酸配制3.00 mol·L^-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(填序号)。

a.计算需要浓盐酸的体积。

b.用量筒量取浓盐酸。

c. 将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中, 并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶。

d. 把量好体积的浓盐酸倒人烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。

e. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f. 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

19. (9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母代号填)。

　　　　 A.Fe　　　　　　 B. FeCl₃　　　　　　 C. FeSO₄　　　　 D. Fe₂O₃

(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是　　 nm。

(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂是　　　　　。

18. (15分)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－、CO₃²^－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为　　　　　　　、B为　　　　　　　、C为　　　　　　　。