18．(10分)[实验探究] 在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C1₃溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。

(1)　　 请描述实验现象　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　 开始发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：

(3) 生成沉淀物的最大质量是　　　　　　　　　 　　　　

17．(13分)

　 (1)利用SiO₂的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。

SiO₂ → 硅酸

SiO₂ →高纯度的硅

(2)实验室中盛放强碱(氢氧化钠)溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：

16．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L(标况下)，原混合物的质量可能是(　 )

　 A．2g　　　 B．4g　　　 C．8g　　　 D．10g

15．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 (同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是(　　 )　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　 　A．1∶1　　　 B．1∶2　　　　 C．3∶4　　　 D．2∶5

14．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)。其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是(　 )

　 A．NaHCO₃ (Na₂CO₃)　　　　　　 B．NaCl(NaOH)　　

C．Fe₂O₃(MgO)　　　　　　　　　 D．FeCl₃(FeCl₂)

13．工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO₂+3C === SiC +2CO↑在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是(　 )

　　 A．2∶1　　　 B．3∶5　　　　 C．1∶1　　　 D．1∶2

12．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是(　 )

A．硅酸钠溶液　　　　　　　 B．浓硝酸

C．氢氟酸　　　　　　　　　 D．氯化钠溶液

11．下列说法正确的是(　　 )

A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸

B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸

C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀

D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应

10．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是(　 )　　　　　　　　　

　A．铜片和足量氯化铁溶液　　　　　　　　

B．铝粉和氢氧化钠溶液

　C．偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸　　　　　　

D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

9．证明某溶液只含有Fe ²⁺而不含Fe ³⁺的实验方法是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　

　A．只需滴加KSCN溶液

　B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

　C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

　D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。