3、下列实验中均可用到的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液 　　②过滤　 　③pH试纸的使用　 　　④蒸发

A．容量瓶　　　　 B．漏斗　 　　　C．胶头滴管　　 　　　D．玻璃棒

2、下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔　　

B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / L

D．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.

1、下列关于化学实验的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可

D．用托盘天平称量NaCl固体时，可以直接放在托盘上称量

26、 (8分)　 一根铁棒100 g ，插入100 g 一定质量分数的CuSO ₄ 溶液中，充分反应后取出烘干后质量为100 . 6 g ，则：

　 ⑴ 求被氧化的物质的质量？　　　 　⑵ 求原CuSO ₄ 溶液中溶质的质量分数？

25、(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰(为CaO和NaOH的混合物)的U形管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________________。

(2)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)步骤⑤的目的是_____________________________。

(5)步骤⑦的目的是_____________________________。

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________。

24、(6分)过氧化氢(H₂O₂)可作为采矿废液消毒液，如消除采矿液中的氰化物(含CN^－,其中N为－3价)，反应方程式(已配平)如下：KCN+ H₂O₂ + H₂O 　　A + NH₃↑。　　　　 请回答：

⑴ 生成物A的化学式是____　　 ____；

⑵ 该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是，回答问题①；若不是，回答问题②；

①若是，被还原的物质为___ 　　_；被氧化的元素为___　 ___；氧化产物为　　　　 ；

②若不是，其理由是________________________________________________；

23、(6分)向300 mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。由于CO₂通入的量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(有几种写几种)

22、(8分)现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，按下表进行实验，产生的现象如下所示：

根据实验现象按要求回答：

⑴写出各物质化学式：A　　　　　 ；B　　　　　 ；C　　　　　 ；D　　　　　 ；

⑵写出实验中反应①、②的有关的离子方程式：

①　　　　　　 　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

21、(10分)现有一个在溶液中进行的氧化还原反应体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质，已知反应后溶液的紫红色褪去，试判断：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是_____。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(无需配平)。

____________________________________　　　　　　 ____________________。

(3)上述反应中，氧化剂是______________，1 个氧化剂粒子在反应中_________(填“得到”或“失去” )___________个电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色，由此表现NaBiO₃的一个性质是_________________________。

20、(10分)(1)写出下列物质溶于水后的电离方程式：

KHCO₃ ： 　　　　　　　　　　　　　Al₂(SO₄)₃ ： 

(2)写出下列反应的化学方程式，如为氧化还原反应，用双线桥表示出电子转移的方向和数目。

① 钠在空气中燃烧：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 碳酸氢钠受热分解：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

③ 过氧化钠与水反应：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。