3.将白磷隔绝空气加热到260^oC可转变为红磷，以下说法正确的是

A．红磷比白磷稳定

B．白磷比红磷稳定

C．白磷转变为红磷是一个吸热过程

D．白磷转变为红磷时有热量放出

2. “2000年世界十大科学进展”之一为香港科技大学的沈平和汤子康合成出0.4mm的单壁碳纳米管,处于世界领先地位.碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构,是继C₆₀发现以后的又一热点材料,下列叙述中不正确的是

　 A．碳纳米管和C₆₀都是单质

B．碳纳米管和金刚石互为同分异构体

C．碳纳米管和石墨的结构和性质都相同

D．碳纳米管也能在氧气中燃烧生成二氧化碳

1. 近来查明，二氧化三碳(C₃O₂)是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是

A.二氧化三碳的电子式为

B.C₃O₂、CO、CO₂都是碳的氧化物

C.C₃O₂和CO一样可以燃烧生成CO₂

D.C₃O₂和CO₂都是碳酸的酸酐

24．　 (10分) 一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A，然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体的质量为0.5克。用电火花引爆该气体，冷却后剩余氧气质量为0.32克，生成的溶液用含HCl 3.65克的稀盐酸恰好中和，求：

(1)　　 原来金属钠的质量；

(2)　　 固体A中各组分的质量。

23．　 (16分) 某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：①取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂ 气体，至CO₂不再溶解；②小心煮沸1-2分钟，排出溶解的CO₂气体；③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)　　 完成①、③的离子方程式：

反应①__________________________________________________________________；

反应③__________________________________________________________________。

(2)　　 步骤②的目的是__________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)　　 按他的设计，第①步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，其离子方程式为

____________________________________________________。

②装置B使用的试剂是______________，作用是_______________________________

______________________________________________________________________。

③写出仪器a、b、c的名称：

　 a_____________________，b_____________________，c_____________________。

22．　 (13分) 下题是有关钾及其化合物的知识：

(1)　　 单质钾与水反应属于_________反应(填“吸热”或“放热”)，其离子方程式为________________________________________________。将a克钾投入b 克水中(水足量)，其溶液中溶质的质量分数为_____________________(用a、b的代数式表示)。

(2)　　 单质钾的密度___________水的密度(填“大于”、“小于”或“等于”)，钾的性质很活泼，实验室中少量的钾保存在_______________中。

(3)　　 钾燃烧产物之一KO₂有强氧化性，它与还原性物质SO₂反应能生成一种盐和一种酸性氧化物，反应方程式为__________________________________________________。

21．　 (14分) 建筑工地上多次发生误食亚硝酸钠(NaNO₂)使人中毒的事件，因为NaNO₂有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。

已知NaNO₂能发生如下反应：NaNO₂ + HI→NO + I₂ + NaI + H₂O。单质碘遇淀粉能变蓝色。

(1)　　 配平该反应：

□NaNO₂ + □HI--□NO + □I₂ + □NaI + □H₂O

其中还原剂是_______________，还原产物是_______________。(填化学式)

(2)　　 根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以区别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：

①自来水　 ②碘化钾淀粉试纸　 ③淀粉　 ④白糖　 ⑤食醋　 ⑥白酒。

实验时必须选用的物质有_______________。

(3)　　 某工厂废液中含2%-5%的NaNO₂，直接排放会引起环境污染，下列试剂中①NaCl　

②NH₄Cl ③Na₂O₂ ④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂的是__________，反应的离子方程式为_____________________________________________________，每生成1个N­₂分子则转移电子数为_______________。

20．　 (12分) 某无色透明溶液可能存在K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－中的几种离子，现有如下操作：

①取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

②另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

(1)　　 该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子有_____________。

(2)　　 用一个离子方程式表示操作②的实验现象：

_______________________________________________________________________。

(3)　　 如何确定K⁺是否存在，请写出实验操作方法、现象和结论。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

19．　 (13分) 按要求回答下列问题。

(1)　　 盐酸作氧化剂的化学反应方程式：

_________________________________________________________________________

(2)　　 Na₂SO₄溶于水的电离方程式：

_______________________________________________________________________

(3)　　 Na₂O₂与稀H₂SO₄反应的离子方程式(用双线桥表示电子转移的方向和数目)：

_______________________________________________________________________

(4)　　 用化学式填写各举一例：

强电解质______________　 弱电解质______________　 非电解质______________

18．　 某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是(　　 )

A．肯定有KNO₃

B．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有Na₂CO₃

D．肯定没有Ba(NO₃)₂和Na₂CO₃

西南师大附中2009-2010学年度上期期中考试

高一化学试题

第Ⅱ卷　 非选择题(共78分)