6.下列基本实验操作正确的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出。

B 过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下。

C 胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上。

D 实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2-3ml。

5．下列仪器常用于物质分离的是　　　　　 (　　 )

①　　 ②　 　 ③　 　 ④　　 　　　 ⑤　　　 　⑥

A．①③⑤　　 B．②③⑤　　C．②④⑤　　 D．①②⑥

4．现有 ① 液态氧；② 铁锈；③ 食盐水；④ 纯碱：⑤ 氢氧化钾，⑥ 空气．对上述物质的分类全部正确的是 (　　 )　

A．盐--③④　 B．纯净物--④⑤⑥ 　C．碱--④⑤　 D．混合物--②③⑥

3．实现下列变化需要加入氧化剂的是(　 )

A.Cu→CuSO₄ 　B.CO₂→ CO　 C.KClO₃ →O₂　　 D.Fe →Fe₃O₄ 　

2．下列物质不属于弱电解质的是(　 )

1．还原剂在反应中(　 )

A．得电子　　　　　　 B．失电子　　　 C．被还原　　　 D．化合价降低

24、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色　　　　 沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

(1)A、B、C、D的分子式分别为：A__________B_________C___________D_________。

(2)写出下列各反应的化学方程式：

　　　　 A与B_______________________________________________

　　　　 B与水_______________________________________________

　　 B与NaOH溶液_______________________________________

　　　　 C与澄清石灰水_______________________________________

23、取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：

(1)生成的气体体积在标准状态下为多少L？

(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

22、在标准状况下，将500L HCl溶于1L水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm³，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

21、用NaOH固体配制200mL0.1 mol·L^-1溶液过程中，用到哪些实验仪器：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，需用NaOH固体　　　　　　 g，配制的基本步骤为：⑴　　　　　　 ⑵ 　　　　　　　⑶　　　　　　　 ⑷　　　　　　

⑸　　　　　　　 ⑹　　　　　　　 ⑺ 　　　　　　　　　　⑻　　　　　　　

配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？

(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

⑴ 所用NaOH已潮解，则结果　　　　　 ；　　

⑵ 转移时未洗涤烧杯，则结果　　　　　 ；

⑶ 所用容量瓶未干燥，则结果　　　　　　 ；　　　

⑷ 定容时俯视，则结果　　　　　　　 ；

⑸ 称量时砝码和药品放反了(5克以下使用游码)，则结果　　　　　　 。