6．A　 比较反应速率时，应该用同一种反应物(或生成物)来进行比较。根据化学方程式中各物质

的计量关系将选项B.C.D中的反应速率都换算成为反应物A的反应速率可以发现，反应最快的

是A选项

5．B

4．B　 A与B做电极的原电池中B为负极，说明A比B活泼；与等浓度的盐酸反应D比A剧烈，

说明D比A活泼；铜与B的盐溶液不反应，说明B比铜活泼；铜能置换出C来，说明铜比C活

泼。综合以上情况，四种金属的活动性顺序为DABC，本题选B。

3．D　 Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池的总反应式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，反应中Zn的质量减少，但Cu的质量没有增加，所以AB都不符合题目要求。Fe、Ag和AgNO₃组成的原电池中，负极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，质量减少；正极的电极反应式为2Ag⁺+2e^-=2Ag，质量增加，所以D是正确选项。

2．D　 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成原电池，锌比铜活泼，在原电池中作负极。

1．B　 改用浓硫酸，会使铁片表面被钝化从而不再与浓硫酸反应，而且浓硫酸具有强氧化性，与金

属反应不产生氢气。

15．A(气)+B(气)C(气)的平均反应速率为0.001 mol/(L·s)，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的3倍。计算当温度升高了50℃，在此条件下A和B反应进行10秒后，物质C的浓度为多少？

答案与解析

14．燃料电池是利用燃料(如CO、H₂、CH₄等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用KOH溶液作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH₄)燃料电池的填空：(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)已知燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，这个电极是燃料电池的　 　　　(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。

13．已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH₃需要　　　　　 (填“放出”或“吸收”)　　　　　　 mol的热量。

12．在空气中煅烧硫铁矿可以产生SO₂和氧化铁。为了提高生产SO₂的速度，下列措施可行的是(　　 )

A、　 把块状矿石碾成粉末

B、　 增大O₂压强，向炉内喷吹空气

C、　 添加氧化铁作催化剂

D、　 降低温度并降低SO₂浓度