17.Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。

(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是　　 　　　　　　　　　　　。

Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180 ⁰C时开始升华；②在2.02×10⁵Pa条件下，氯化铝的熔点为190⁰C；

(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？　　　　　　 ；理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16. 在下列①NH₃、②NH₄Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO₂、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是　　　　 ，只含有共价键且为直线型分子的是　　　 ，空间构型为正四面体结构的分子是　　　　 ，熔点最高的是　　　　 ，不存在化学键的物质是　　　　 。

15.(11分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

　 (1)图中属于烷烃的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(填字母)

(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成　 　　　和　　 　　　；不仅可以形成　 　　　　　，还可以形成碳环。

(3)上图中互为同分异构体的是：A与　 　　　；B与　　 　　；D与　 　　　。(填字母)

14. 下列关于化学键的叙述正确的是

A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

13. 属于共价化合物的是

　 A. KCl 　　　　B. H₂SO₄ 　C. Cl₂ 　　　　　D. Mg(NO₃)₂

12. 下列物质中，只有共价键的是

　　 A．NaCl　　 B．HCl　　 C．NaOH　 D．KCl

11. 下列叙述正确的是

A．离子化合物中不可能有非极性键

B．共价化合物分子里一定不含离子键

C．非极性键只存于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

10. 下列过程中，共价键被破坏的是　　

　 　A、溴挥发　　　 B、氯气被木炭吸附　　 C、食盐溶于水　　 D、硫酸溶于水

9. 下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．Na₂SO₄　　 B．NaOH　 　 C．Na₂O 　　 D．H₂O₂

8. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是

　　 A． 氯化氢极易溶于水　　　　 　　 B． 液态氯化氢不能导电

　　 C． 氯化氢在水溶液中完全电离　 　D． 氯化氢是无色有刺激性气味的气体