1．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能氢气生成速率加大的是(　　 )

A.对该反应体系加热　　　　　　　 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液　　　　　 D.不用铁片，该用铁粉

(七)、电解质溶液

1、能发生电离，有无电离平衡。

2、溶剂化作用

3、略　 4、PH(小)+ 0.3 ，PH(大)- 0.3

5、弱电解质的电离能力，弱电解质电离能力的相对强弱。

6、电解质本身的性质，升高温度、稀释溶液会使平衡正向移动。

7、 8、9、10略

11、

12、

13、

14、(1)、1 (2)、1：10 (3)、10^x+y-14　 >

(五)、化学反应与能量

1、略2、焓，H；产物总焓与反应物总焓之差，吸热反应，放热反应。

　 3、略 4略

5、氧化还原，化学能转变成电能的装置，电能转变成化学能的装置。

6、正极，负极，发生氧化反应的极是负极，发生还原反应的极是正极；

　 阴极，阳极，发生氧化反应的极是阳极，发生还原反应的极是阴极。

7、8、9、10、略

11、被腐蚀的金属成为原电池的负极，失电子变成金属阳离子。

12、在金属表面覆盖一层保护层，电化学保护，改变金属的内部结构。　 (六)化学反应速率和化学平衡

　1、略　 2、只含一个基元反应的反应，由几个基元反应组成的反应，基元反应构成的反应序列。

3、4、略

　5、通过改变反应的历程来降低反应的活化能，从而提高化学反应速率；催化剂不能改变平衡常数，不能改变平衡转化率；催化剂具有选择性。

6、 7、略

(四)、物质结构 元素周期律

1、质子、中子、电子。　 2、质量数、质子数、电荷数。

3、略。　 4、 AD　　 5、略　　 6、 行，列，7，第6周期 ，IIIB族。

7、元素周期表中第3-12列的元素，金属。　 8、略。　 9、催化剂，金属和非金属元素的交界处。 10略

11、

12、

项目	判断金属活动性强弱的依据	项目	判断非金属活动性强弱的依据
1	跟水或酸反应置换氢的难易	1	与氢气化合的难易
2	最高价氧化物对应水化物的碱性强弱	2	气态氢化物的稳定性
3	与盐溶液的置换反应	3	最高价氧化物的水化物酸性强弱
4	原电池反应中的正负极	4	相互置换反应
5	元素周期表的递变规律	5

13、CDFGI，BDEGHI，A，DGI

14、ABF，CD，EG

15、ABCE，DG

(三)、化学用语及常用计量

1、略 2、AE　 3、0.012Kg ¹²C 所含的碳原子数， mol^-1；0.012Kg ¹²C 所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少。

4、单位物质的量的物质所具有的质量，g/mol

5、一定温度和压强下，单位 物质的量的气体所占有的体积，STP，22.4L/mol

(二)、化学反应类型

1、物质发生形态或外形的变化，旧化学键的断裂和新化学键的生成，能量　

　　 2、(1)、化合、分解、置换、复分解。(2)、氧化还原、非氧化还原。(3)、离子反应、非离子反应 。(4)、放热反应、吸热反应。(5)、可逆反应、不可逆反应。

　　 3、氯酸钾分解、过氧化钠与二氧化碳 、氟与水反应。

　　 4、生成气体、生成难溶物质、生成难电离物质；生成气体、沉淀、难电离物质，发生氧化还原反应。

(一)物质的组成、性质和分类

1、元素。游离态，化合态。

　　 2、物质不经化学变化就表现出来的性质，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性。

　　 3、单质、化合物；化合物，氧化物、酸、碱、盐。电解质、非电解质。氧化剂、还原剂。溶液、浊液、胶体。

　　 4、1-100nm ,液体、固体、气体。丁达尔现象。

　　 5、FG　 ，BEGH

　　 6、A

　　 7、A、CFGM；　 BDEH；　 DE；　 BHIL；　 DK。

　　 8、ABCEG ；　 DF ；　 G ；　 H ； BCDEFI 。

5、观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释及结论。

4、观察、实验、分类、比较。

3、化学元素的概念，燃烧现象的氧化学说，原子学说，元素周期律。