摘要：13．已知拆开1 mol H-H键.1 mol N≡N.1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ.946k J.391k J.则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 mol的热量.
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已知拆开1 mol H－H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1 mol N－H键，会放出能量391 kJ，在反应N2＋3H2 | |
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A． |
放出92 kJ热量 |
B． |
吸收92 kJ热量 |
C． |
放出209 kJ热量 |
D． |
吸收209 kJ热量 |
2NH3中，每生成2 mol NH3，已知拆开1 mol H－H键，1 mol N－H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．
（1）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2
与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________．
（2）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870．3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393．5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285．8 kJ·mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。
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与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________．
（2）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870．3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393．5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285．8 kJ·mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)．
(1)按要求完成填空
a．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝________．
b．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，
则N－H键的键能是________kJ·mol(2)1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)
2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l)
ΔH3则
CH3OH(l)＋O2(g)
CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)
已知：2Al(s)＋3/2O2(g)
Al2O3(s) ΔH＝－1 644.3 kJ·mol－1
2Fe(s)＋3/2O2(g)
Fe2O3(s) ΔH＝－815
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式________．
2NH3(g)的反应热。