摘要：(五).化学反应与能量 1.略2.焓.H,产物总焓与反应物总焓之差.吸热反应.放热反应. 3.略 4略 5.氧化还原.化学能转变成电能的装置.电能转变成化学能的装置. 6.正极.负极.发生氧化反应的极是负极.发生还原反应的极是正极, 阴极.阳极.发生氧化反应的极是阳极.发生还原反应的极是阴极. 7.8.9.10.略 11.被腐蚀的金属成为原电池的负极.失电子变成金属阳离子. 12.在金属表面覆盖一层保护层.电化学保护.改变金属的内部结构. (六)化学反应速率和化学平衡 1.略 2.只含一个基元反应的反应.由几个基元反应组成的反应.基元反应构成的反应序列. 3.4.略 5.通过改变反应的历程来降低反应的活化能.从而提高化学反应速率,催化剂不能改变平衡常数.不能改变平衡转化率,催化剂具有选择性. 6. 7.略
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关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）（1）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，请写出该反应的热化学方程式．
（2）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol 请写出用NO2做氧化剂时的热化学方程式（产物为N2和H2O） ，通过上述数据可知，在O2、NO2两者间，火箭发射通常用 做氧化剂，原因是 ．
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（2）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol 请写出用NO2做氧化剂时的热化学方程式（产物为N2和H2O）
化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于
（2）31g白磷具有的能量_
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
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Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于
化学
化学
（填“物理”或“化学”）变化．（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，红磷
红磷
更稳定．（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；BFe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞A=B
C＞A=B
（填写序号）．（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
BAC
BAC
（填写序号）．Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为
3X+Y
2Z
2Z3X+Y2Z
．2Z（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的
0.9
0.9
倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
增大
增大
（填“增大”“减小”或“相等”）．
