元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；

₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH₃ 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH₃分子的空间立体构型是____________。

（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度

为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol^-1(用含a、ρ的代数式表示)。

（15分）元素A的单质在氯碱工业中可用作电解槽的阳极材料。A在酸性溶液中被KMnO₄氧化时，可生成橙黄色的AO₄。在KCl存在下，AO₄可被HCl还原成红色晶体K₄[A₂OCl₁₀]。迄今已知只有两种金属四氧化物，AO₄是稳定性较差的一种。A有两种重要的含氧酸钾盐B和C，其中元素A的含量分别为41.81%和49.50%。碱性介质中用Cl₂氧化B可得到C；B在酸性介质中易歧化为AO₂和C。

1．写出A的元素名称和符号。A在长式周期表中的第几周期，第几列？

2．写出AO₄中A的杂化形态，AO₄的几何构型。

3．写出B、C的化学式和反应方程式；

4．画出配合物（K₄[A₂OCl₁₀]）中阴离子的结构式。

5．写出六配位配合物ACl₂(H₂O)₄^＋和ACl₃(H₂O)₃的立体异构体？实验证实，后者的所有异构体经水解只转化成前者的某一种异构体Y。试画出Y的结构，并通过分析上述实验结果指出，配合物水解（取代）反应有什么规律？