。 甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是               ，

消耗的HNO₃的物质的量是                           

  (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L

(不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是        mol。

为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是        mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是               mol。

（8分）

Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率V_A  =_______mol/(L·min)，V_B=________mol/(L· min)，V_C =________ mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。

Ⅱ、 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                         ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为           mol/(L· min)；

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　。

（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____        _ _____；

②指出氮化碳的晶体类型______        _____。

Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是____             _______；

（2）NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_____          ______；

（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

（10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：

①                                                                      ；

②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。

（2）开始时放入1mol N₂和3molH₂，到达平衡后，生成amol NH₃，若开始时放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到达平衡后，NH₃的物质的量为 3amol，则x＝　   　 mol，y＝　        　mol。

Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应

（3）若开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成b mol NH₃，将b与（2）小题中的a进行比较        （选填一个编号）

（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

（4）电极B为         极

（5）电极A发生的电极反应式为                               

（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    

（填增大、减小或不变）

（8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断H₁      ０(填“>”“=”或“<”)；

③某温度下，将２molCO和６molH₂充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L^－1，则CO的转化率为         ，此时的温度

为             (从上表中选择)

⑵将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 

①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

已知：T₁> T₂>T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是  (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是                                              。