Ⅰ。（每空1分，共4分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H₂O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于        变化。

在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积                   
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。
⑵乙同学做H₂在O₂中燃烧的实验，该实验过程属于         变化，在该变化过程中，一定保持相等的是               （填序号）。

ClO₂或Cl₂的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^–。下列有关说法中正确的是               （    ）

A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

B．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．ClO₂中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl₂的5倍

用“>”或“<”完成下列问题：

(1)酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃,H₂SiO₃______H₃PO₄

(2)碱性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂,Mg(OH)₂______Al(OH)₃

(3)气态氢化物稳定性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(4)还原性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(5)酸性：H₂SO₄______H₂SO₃，HClO₄______HClO

从以上答案中可以归纳出：

    ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；

    ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；

    ③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；

    ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；

    ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。

（5分）用“>”或“<”填空：

（1）酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃,H₂SiO₃___________H₃PO₄。

（2）碱性：Ca(OH)₂___________Ba(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃

（3）气态氢化物稳定性：NH₃___________ H₂O， H₂S ___________ HCl

（4）还原性：HCl___________HBr，H₂S___________HCl

（5）酸性：H₂SO₄___________H₂SO₃，HClO ___________ HClO₄