摘要：6．将下列物质.按要求填空:①水晶 ②白磷 ③晶体氩 ④氢氧化钾 ⑤干冰 ⑥硫磺⑦金刚石 ⑧过氧化钠 ⑨固体酒精 ⑴属于离子化合物的是 , ⑵属于分子晶体的单质是 .属于分子晶体的化合物是 , ⑶属于由原子直接构成的分子晶体的是 , ⑷属于原子晶体的是 , 专题二:化学反应与能量变化
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“垃圾是放错地方的资源。”请你将下列生活垃圾按要求填在横线上。
①鱼骨 ②果皮 ③碎玻璃 ④废塑料 ⑤废旧金属制品 ⑥废报纸
（1）回收后可进行填埋处理的是（填写序号，下同）________________________________。
（2）回收后可再利用的是__________________________________________。
查看习题详情和答案>>“垃圾是放错地方的资源．”请你将下列生活垃圾按要求填在横线上．
①鱼骨
②果皮
③碎玻璃
④废塑料
⑤废旧金属制品
⑥废报纸
(1)回收后可进行填埋处理的是(填写序号，下同)________．
(2)回收后可再利用的是________．
下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
请按要求填空：
（1）①B的电子式是
，②K的结构式是
（2）D与G反应的化学方程式是
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是
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请按要求填空：
（1）①B的电子式是
H-O-Cl
H-O-Cl
；（2）D与G反应的化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
| ||
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
| 5 |
| 2 |
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
；| 5 |
| 2 |
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
；（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
BCE
BCE
；A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是
制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
．（至少两种）莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：
根据以上关系，按要求填空：
（1）气体B的电子式为 ．红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为 ．
（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为 ．
（3）与16.8g金属G恰好完全反应的稀HNO3溶解金属铜的物质的量x的范围为 ．
（4）NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（Na+） c（SO42-），c（NH4+） c（SO42-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（5）请将下列溶液中NH4+浓度由大到小排序
①0.02mol/L NH4HSO4 溶液
②0.01mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
③0.01mol/L（NH4）2 CO3溶液．
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根据以上关系，按要求填空：
（1）气体B的电子式为
（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为
（3）与16.8g金属G恰好完全反应的稀HNO3溶解金属铜的物质的量x的范围为
（4）NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（Na+）
（5）请将下列溶液中NH4+浓度由大到小排序
①0.02mol/L NH4HSO4 溶液
②0.01mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
③0.01mol/L（NH4）2 CO3溶液．
（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要
（2）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是
（3）按要求填空：
①推测Si、N 间氢化物的稳定性；
②C：
③3416S2-微粒中的质子数是
（4）对于反应2S02+02
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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放出
放出
（填“放出”或“吸收”）5.5
5.5
kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是H2
H2
．（2）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是
②③
②③
，只存在离子键的是⑤
⑤
，既存在共价键又存在离子键的是④
④
，不存在化学键的是①
①
．（填写序号）（3）按要求填空：
①推测Si、N 间氢化物的稳定性；
NH3
NH3
＞SiH4
SiH4
（填化学式） ②C：
二
二
周期IVA
IVA
族；③3416S2-微粒中的质子数是
16
16
，中子数是18
18
，核外电子数是18
18
．（4）对于反应2S02+02
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．