30．(3分)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要　　　 (填“放出”或“吸收”)　　 k J的热量。

29．(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

① 哪一时间段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反应速率最大　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 哪一段时段的反应速率最小　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　

③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你认为可行的是　　　　　　　　　　　　 。

28、(13分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素，用适当的化学用语填写下列空白：

(1)表中最活泼的金属元素是_________。(填元素符号)

(2)可用于半导体材料的元素是　　　 　(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第　　 周期　　 族。

(3)画出元素⑦的原子结构示意图　　　　　　　　 ，该元素与元素⑨组成的化合物的电子式是　　　　　　　　 。

(4)在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　　 　　　(填化学式，下同)；碱性最强的是　 　　　　　；具有两性的是　 　　　　　，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)由氢元素和②、③两种元素组成的离子化合物X，在 210℃时可分解生成②元素的一种气态氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L(标准状况)Y，则Y的化学式为________________。

27、(13分)A、B、C、D、E为短周期元素，A--E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

(1)写出下列元素符号：A__________，B__________，D__________。

(2)化合物A₂C的电子式是_______________；请用电子式表示化合物D₂C的形成过程

____________________________________________________________。

(3)E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是________极，另外一个电极上的电极反应为__________________________。

(4)将D单质投入A₂C中的离子方程式为___________________________________。

(5)请写出元素C和D能形成化合物的化学式______________________________。

26、(6分)原电池是一种把　　　 转化　　 　的装置。

在原电池中，较活泼的金属发生____　　　　 __反应(填反应类型)，是　　　 　极，

活泼性较差的金属(或非金属)发生　　　　　 反应(填反应类型)，是　　　 　极。

25、(6分)比较下列各项的强弱顺序(在横线上填＞、＜或＝)

①金属性： K _____Na　　　　　 ②非金属性：O_____F　　　 ③ 氧化性：Br₂_____Cl₂

④还原性：Na _____Mg　　　　　 ⑤原子半径：F_____Br　　　 ⑥碱性：Al(OH)₃_____Mg(OH)₂

24.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(West-inghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间通过。该电池的工作原理如图－2所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是　　 (　　 )　

A．有O₂放电的a极为电池的负极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．有H₂放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

D．该电池的总反应方程式为2H₂+O₂2H₂O　

第Ⅱ卷(非选择题63分)

23. 2C + O₂ = 2CO，2CO + O₂ = 2CO₂ 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(其他条件相同)

A. 12gC和16gO₂所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B. 56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

C. 12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO比生成CO₂时放出的热量多

22．增大压强，对已达平衡的下列反应产生的影响是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 3A﹝g﹞+Q﹝g﹞　　　 2R﹝g﹞+2S﹝g﹞　

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

21、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

A．若反应X + Y = M + N是放热反应，该反应一定不用加热

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．原电池正极和负极的材料必须是两种金属

D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4 mol电子通过