8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH

A．不变　　　　　 B．先变小后变大　　　　　 C．逐渐变小　　　　　 D．逐渐变大

7．在2L容器中发生反应N₂+3H₂ 　2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /(L·s)，则这段时间为

A．6 s　　　　　　 B．4 s　　　　　　　 C．3 s　　　 　　　　　D．2 s

6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Zn | H₂SO₄(稀) | C　　　　　　　　　　　　 B．Cu | 酒精 | Ag

C．Zn | CCl₄ | Cu　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe | H₂SO₄(稀) | Fe

5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂ 　2SO₃，下列说法错误的是

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

4．下列各变化中，属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层

B．白铁(含锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层

D．铁与H₂SO₄反应时，加入少量ZnSO₄溶液时，可使反应加速

3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒

A．①③④　　　　　 B．①②④　　　　　 C．②③④　　　　　 D．①②③

2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　　　　　　 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应　　　　　　　　　 D．甲烷与O₂的燃烧反应

1．下列有关电池叙述正确的是

A．水果电池是高效环保的家用电池

B．锌锰干电池是一种常用的二次电池

C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

18．(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反应速率最大　　　　　　 　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)哪一段时段的反应速率最小　　　　　　　　　　 　　，原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)求2-3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水　　　　 B．NaCl溶液　　　　 C．Na₂CO₃溶液　　 　　D．CuSO₄溶液

你认为可行的是(填编号) 　　　　　　　　　　　　　。

17．(15分)将20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3-4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)实验中观察到的现象有　　　　　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　 和反应混合物成糊状。

(4)通过　　　　 现象，说明该反应为　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应，这是由于反应物的总能量　　　　　　 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。