25．(17分)化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二： 。
Na2O2跟水反应的离子方程式是：
。
(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)
进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验 ；
用以验证第二条结论的实验方法是：
(3)在上述(2)的实验中，往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂： ；
现象： 。
(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用下图装置中的
(忽略导管在量筒中所占的体积) (填序号)，理由是 。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 (选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”)。
24.(6分)已知H2S的溶液导电能力很弱。请写出2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓离子方程式： 。 是氧化剂，
是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 。标出电子转移的方向和数目 。
23.(12分)写出下列各反应的离子方程式：
(1)实验室制取CO2 : ；
(2)实验室制取Cl2： ；
(3)将一小块钠投入水中: ；
(4)向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水: ；
(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性： ；
向所得溶液中再滴入Ba(OH)2: ；
22.(6分)决定物质体积大小的因素有 、 、
。决定1mol任何液体、固体体积大小的主要因素是 ；决定1mol任何气体的体积大小的主要因素是 ，而决定该因素的条件是 ，所以在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
21．(5分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：A ；B ；C 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(3)写出这种新物质与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式： 。
20．根据反应式 ① 2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2；② Br2 + 2Fe2+ = 2Br－ + 2Fe3+ 可判断下列离子还原性由强到弱的顺序为
A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+、 D．Fe2+、I－、Br－
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
19．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．向容量瓶中加水时一直仰视液面
C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤
D．向容量瓶加水定容时眼睛一直俯视液面
18．把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是
A.NaCl B.BaCl2 C.MgCl2 D.AlCl3
17．将标准状况下的a LHCl(气)溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是
A． B．
C． D．
16．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用下图装置中的
B．
