23、(12分)⑴ 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

① 计算机芯片的主要成分是　　　 ；(用元素符号表示)

② 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是　　　 ；(用元素符号表示)

③ 用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为　　　　 的化合物；

⑵ 写出工业上制备该元素的单质及提纯的有关化学方程式：

①　　　　　　　 ， ②　　　　　　　 ， ③　　　　　　　　 。

22、(10分)已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。

试回答：⑴ 写出B的化学式　　　　　　 　D的化学式　　 　　　　　　　 。

⑵ 写出由E转变成F的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　 。

⑶ 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　 　　　　　　　 　 　　　　　　　　 。

21、(2分)下列分离或提纯的方法正确的是(填序号)　　　　　　　　 。

⑴用过滤的方法除去氯化钠溶液中的淀粉胶体。

⑵用升华的方法分离碘粉和氯化铵。

⑶用溶解、结晶、过滤的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

⑷用萃取、分液、蒸馏的方法从含少量Br₂的氯化钠溶液中提取液溴。

⑸用磁铁吸引的方法将铝粉和铁粉从混合物中分离开来。

20、(2分)将Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na⁺的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，原固体减少的质量是___________克。

18、M、Q、X三种单质和甲、乙两种化合物，在一定条件下有如下转化关系：则下列判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.若X是O₂，M可能是镁，Q可能是碳　　　　　　　　　　

B.若X是O₂，M可能是铝，Q可能是铁　　　　　　　　　

C.若X是H₂，M可能是氯气，Q可能是氟气

D.若X是H₂，M可能是氟气，Q可能是氧气

17、纳米是长度单位，1nm=10^-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强　

B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子

C.常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同

D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

16、将100mL3mol·L^―1的NaOH溶液与100mL1mol·L^―1AlCl₃溶液按下列两种方法混合：

(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中(边加边搅拌)

(2)将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中(边加边搅拌)

　上述两种实验所得正确的结论为：

A．现象相同，沉淀量相等　　　 B．现象相同，沉淀量不等

C．现象不相同，沉淀量相等　　 D．现象不同，沉淀量不同

15、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是C

A．Zn　　　 　B．Fe　　 　　C． Al　　 　　　D．Mg

14、某反应AB + CD = AD + CB，若15gAB和10gCD恰好完全反应生成5gAD，则9gAB和6gCD完全反应，可生成CB的质量为

A．4g　　　　　　　　　　 B．8g　　　　　　　　　　 C．12g　　　　　　　　　　　　　 D．10g