摘要：已知H2S的溶液导电能力很弱.请写出2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓离子方程式: . 是氧化剂. 是还原剂.氧化产物是 .还原产物是 .标出电子转移的方向和数目 .
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常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是
A．a为7
B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大
C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)＞c(Na+)
D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小
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已知H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式：_____________，其中___________是氧化剂，________________是还原剂，___________是氧化产物，__________是还原产物。
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在一定温度下，难溶电解质FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)
Fe2+＋S2－．在一定温度下，当c(Fe2+)·c(S2－)＞Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(Fe2+)·c(S2－)＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，计算：
(1)已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18 mol2·L－2，求此温度下FeS的溶解度．(设该饱和溶液的密度为1 g·mL－1)
(2)已知H2S的饱和溶液中在常温下c(H+)与c(S2－)间存在着以下关系：c2(H+)·c(S2－)＝1.0×10－18 mol2·L－2．在该温度下，将适量FeS投入H2S的饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为多少？
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳是含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置： ．
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式： ．（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是 ；用电子式表示D2C形成过程
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为： （从大到小排列）．
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式： ．
（6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为 ．
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（1）推断B在元素周期表中的位置：
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
（6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26，在同周期中W的原子半径最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物．
（1）这四种元素的符号分别是X
．
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为
（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式
；560mL（标准状况下）乙完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ．写出乙燃烧热的热化学方程式为
（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：
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（1）这四种元素的符号分别是X
H
H
、YC
C
、ZO
O
、WNa
Na
，用电子式表示W2Z形成过程（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为
CO2
CO2
，写出甲与W2Z2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
．（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
．