有一包白色粉末.其中可能含有Ba(NO3)2.CaCl2.K2CO3.现做以下实验: ⑴将部分粉末加入水中.振荡.有白色沉淀生成. ⑵向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸.白色沉淀消失.并有气泡产——青夏教育精英家教网—

21、(8分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃。现做以下实验：

　　 ⑴将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。

⑵向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

⑶取少量(2)的溶液滴入稀H₂SO₄中，溶液中，有白色沉淀生成。

⑷另取少量(2)的溶液滴入稀AgNO₃溶液中，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末是由什么物质组成的，写出有关反应的离子方程式。

①白色粉末为　　　　　　　。

②有关离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(9分)配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作将产生怎样的误差(“偏大”、“偏小”、“无误差”)：

　　 ⑴烧杯中的溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出　　　　　　。

⑵取用药品的药匙洗涤，洗涤液也注入容量瓶中　　　　　　。

⑶定容时仰视容量瓶的刻度线　　　　　　　。

⑷加水至凹面的最高点与刻度线相平　　　　　　　。

⑸振荡终止时，有少量溶液外溅，振荡后再加水至刻度线　　　　　。

⑹容量瓶中原来含有少量蒸馏水　　　　　　。

19、(8分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

溶解

适量盐酸

BaCl₂

　　称取粗盐　　　　　　　　　　　　　　　　滤液　　　　　

①　②　　　 ③　　 ④　　 ⑤　　　　 ⑥

蒸发、结晶、烘干

　　　　　　　　　　精盐

⑦

⑴判断BaCl₂已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵第④步中，相关的离子方程式是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，

　其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol·L^－¹NaCl

　 (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中

　的错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、(8分)在标准状况下有四种气体：A、11.2 L H₂；B、0.25mol H₂S(g)；C、36.5G HCl(g)；D、6.8G NH₃，其中质量由大到小的顺序为　　　　　　　；各物质所含原子数由多到少的顺序为　　　　　　　，其体积由大到小的顺序为　　　　；气体密度由大到小的顺序为　　　　　　　 (填序号)。

17、(9分)据报道，某些花岗岩会产生氡()，从而对人体产生伤害。请回答：