4．在NaOH溶液中能大量共存的离子组是

　 A．K⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2－　　　　　 B．S^2－、CO₃^2－、Cl^－、K⁺

C．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Na⁺　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

3．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是

　A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出。B. 溶液中OH^-浓度不变,有O₂放出。

　C．溶液中Na⁺数目不变，有O₂放出。D. 溶液中OH^-浓度增大,有O₂放出。

2. 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是

　A．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。

　B．铯的密度比水小，能和钠一样浮在水面上。

　C．金属锂应浸没在煤油里保存。

　D．碱金属单质与水反应都生成碱和氢气。

1．下列叙述错误的是

　A．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

B．0.012kg¹²C 含有约6.02×10²³个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

24．(10分)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算：

　 (1)加入铝粉的质量。(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

23．(8分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。

已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO＝Na₂CO₃。

(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)当1 mol SO₃参加反应时，转移电子的物质的量为　　　　　　　 mol。

　 (3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于　　　 价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂ 生成。

22．(8分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：

(1)B是__________，H是_______________。(填化学式)

(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。

(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式　______　 _

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(9分)铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

　 (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜)，　 试写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即铜绿，化学式Cu₂(OH)₂CO₃]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(14分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

　 (1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

　　　　　　　 若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　 (填元素符号)。

　 (2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是　　　　　 (填代号)。

a．高空排放　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收

　 (3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-＝2SO₄^2-+I₂

　　　　　 　 通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)

　 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 　稀硫酸　　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　　　　　　　　 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

　 (1)用铝定制成包装用的铝箔　　　　　　　　 ；

　 (2)用铝制成的高压铝锅　　　　　　　　　 ；

　 (3)用铁粉回收照相业废液中的银　　　　　　　　 ；

　 (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆　　　　　　　 。