13、(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

(2) ①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色(3)向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①　

12、(1)比较Cl₂与HClO谁有漂白性(2)吸收气体A中的水；B内的布条不褪色，C内布条褪色

(3)氯气污染空气；措施如下图

11、酸；< ；有气泡冒出；白色沉淀；氯气与水反应生成盐酸，盐酸电离出的氯离子与银离子结合生成白色的氯化银沉淀

10、稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

9、(1)观察法、实验法、比较法、分类法(2)观察物质的外观性质--预测物质的性质--实验和观察--解释及结论

1、　 D2、B3、D4、C5、D6、B7、D8、C

(二)基础训练

1、下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确的是　　　 (　 )

A、“方法”和“程序”这是两个不同的概念

B、“方法”和“程序”完全是一回事

C、“方法”和“程序”是毫不相干的两回事

D、“方法”和“程序”相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务

2、下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是　 (　 )

A、浓硫酸　　 　B、饱和食盐水

C、浓氢氧化钠溶液D、氢氧化钙悬浊液

3、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是　 　　　(　 )

A、氯化铁　 B、氯化铜　 C、氯化钠　 D、氯化亚铁

4、下列说法中不正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　 )

A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰　 B、氯水用于漂白表现了次氯酸的强氧化性 C、漂粉精是纯净物，其有效成分是次氯酸钠 D、漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度

5、关于氯水的叙述，正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　(　 )

A、新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子 　B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C、=氯水和液氯所含成分完全相同 　D、氯水久置后溶液的PH值将变小

6、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色，是因为它们都含有　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、氯气　　 B、次氯酸　　 C、次氯酸根　　 D、盐酸

7、实验探究活动中，属于实验报告内容的是 (　 )

a.实验目的b.试剂和仪器c.实验现象d.结论及解释e.实验步骤

A、abc　 B、acd　 C、bce　　 D、全都是

8、家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为： 通电时：2NaCl +2H₂O =2NaOH + H₂ + Cl₂

2NaOH + Cl₂ =NaCl + NaClO + H₂O 则所得消毒液的有效成分是 　(　 )　　　　　　

A、NaCl　　 B、Cl₂　　 　C、NaClO　　 D、.HClO

9、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。就此回答下面的问题：

(1)从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？

11、氯气溶于水中所得到的溶液叫做氯水。氯水呈 性，PH　　 7。若向新制氯水中滴加碳酸钠溶液，预计观察到的现象是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若向新制氯水中滴加硝酸银溶液，预计观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12、某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是　　　 　　　　　　　　　　　

(2)浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　 。与研究目的直接相关的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

13(选做)、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：

⑴实验室保存饱和氯水的方法是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

⑵产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？

(一)重要知识点回顾

1、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：

2、氯气主要的化学性质

(1)请填写如下表格中的空白：

(2)书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式及离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　

3、漂白粉的主要成分是　　　　　　　 ；有效成分是　　　　　 ；漂白原理是(用方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；漂白粉久置会失效，原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14、(1)2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂ 。

(2)取第1小组实验产物滴入稀盐酸，收集放出的现刺激性气味气体并通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色来判断产物中是否含有Na₂SO₃。

(3)不合理。①B中固体形成溶液加入氯化钡后生成的白色沉淀可能是BaSO₃，它被HNO₃氧化为BaSO₄，使Na₂SO₄的结论缺少充分的证据；②如果反应后的固体中还残留有过氧化钠，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。

13、氯化钠的物质的量为0.01摩尔，生成标准状况下氢气0.224升。