摘要：(一)重要知识点回顾 1.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程.其主干可分为四个步骤: 2.氯气主要的化学性质 (1)请填写如下表格中的空白: 实验内容 实验现象 化学反应方程式 ①用坩埚钳夹注一束铁丝.灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中.观察现象,然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里.用玻片盖住瓶口.振荡观察现象. ②在空气中点燃氢气.然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中.观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象. ③在通风柜中.用坩埚钳夹注一束铜丝.灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中.观察现象,然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里.用玻片盖住瓶口.振荡观察现象. ④将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶.湿润红纸条 (2)书写氯气分别与氢氧化钠.氢氧化钙反应的化学方程式及离子方程式: . . 3.漂白粉的主要成分是 ,有效成分是 ,漂白原理是 ,漂白粉久置会失效.原理是 .
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合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1mol N2和2mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2?2NH3．
Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1L．
（1）当此反应经过2min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2moL，则H2在2min内的平均反应速率为
（2）如果开始时，向该容器内加入0.5moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2
（3）如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与（1）平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）
Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1L随反应进行而改变．
（4）开始时加入1mol N2和2mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为
（甲）大于0.2mol （乙）等于0.2mol
（丙）小于0.2mol （丁）可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判断的理由是
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Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1L．
（1）当此反应经过2min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2moL，则H2在2min内的平均反应速率为
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
．（2）如果开始时，向该容器内加入0.5moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2
0.5
0.5
mol和NH31.0
1.0
mol．（3）如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与（1）平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）
a+
mol=1、b+
mol=2
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
a+
mol=1、b+
mol=2
．| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1L随反应进行而改变．
（4）开始时加入1mol N2和2mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为
甲
甲
（选填一个编号）（甲）大于0.2mol （乙）等于0.2mol
（丙）小于0.2mol （丁）可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判断的理由是
由于温度不变，随着反应的进行，容器的体积缩小，体系的压强比平衡（1）时增大，平衡向着正向移动
由于温度不变，随着反应的进行，容器的体积缩小，体系的压强比平衡（1）时增大，平衡向着正向移动
．I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是 （填选项）．
A．N2与O2反应生成NO B．NH3经催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
（2）实验室里可以选择下列实验装置中的 （填选项）制取氨气．
写出实验室制取氨气的化学方程式 ，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用 ．
II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为： ；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为 ．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B ，D ．
②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：
B ，D ．
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 会更强．他们将制得的SO2和Cl2接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：
．
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（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是
A．N2与O2反应生成NO B．NH3经催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
（2）实验室里可以选择下列实验装置中的
写出实验室制取氨气的化学方程式
II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B
②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：
B
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 会更强．他们将制得的SO2和Cl2接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：
（1）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
②近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
A．提髙汽油燃烧效率 B．降低汽油成本 C．避免铅污染大气D．铅资源短缺
③某城市在处理含酸性物质、泥沙等污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，则常用的混凝剂可以是
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①普通玻璃和硅酸盐水泥是生活中常用的硅酸盐材料，生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
②有机高分子材料有许多宝贵性能，在我们生产生活中得到广泛应用．橡胶、塑料是生活中常见的髙分子材料，天然橡胶是线型高分子，物理或机械性能都较差，采用
③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
（3）合理膳食，正确使用药物，是青少年学生健康成长的重要保证
①医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素．下列维生素中，可用于防治坏血病的是
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
A．碘；B．铁；C．钠；D．钙
③我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物．下列食物属碱性食物的是
A．鱿鱼干；B．菠菜；C．面包；D．鸡肉
④城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，它的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和
⑤阿司匹林是人们熟知的治感冒药，长期大量使用会出现一些不良反应，如出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注
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①居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
C
C
（填字母）．A．酒精B．乙酸 C．甲醛 D．一氧化碳②近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
C
C
（填字母）．A．提髙汽油燃烧效率 B．降低汽油成本 C．避免铅污染大气D．铅资源短缺
③某城市在处理含酸性物质、泥沙等污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，则常用的混凝剂可以是
明矾
明矾
（任填一种混凝剂的名称）．（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①普通玻璃和硅酸盐水泥是生活中常用的硅酸盐材料，生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
CaCO3
CaCO3
（填化学式）．②有机高分子材料有许多宝贵性能，在我们生产生活中得到广泛应用．橡胶、塑料是生活中常见的髙分子材料，天然橡胶是线型高分子，物理或机械性能都较差，采用
硫化
硫化
措施可增大强度和弹性，聚乙烯、聚氯乙烯是两种常见的线型高分子树脂，它们制成的塑料具存热塑性
热塑性
（选填“热塑性”或“热固性”）．③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．（3）合理膳食，正确使用药物，是青少年学生健康成长的重要保证
①医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素．下列维生素中，可用于防治坏血病的是
D
D
（填字母）．A．维生素A；B．维生素B1；C．维生素B2；D．维生素C②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
A
A
（填字母）．A．碘；B．铁；C．钠；D．钙
③我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物．下列食物属碱性食物的是
B
B
（填字母）A．鱿鱼干；B．菠菜；C．面包；D．鸡肉
④城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，它的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和
甘油
甘油
．（填名称）⑤阿司匹林是人们熟知的治感冒药，长期大量使用会出现一些不良反应，如出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式）溶液．抗酸药中通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝等，请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
（1）若要制备纯净干燥的二氧化碳气体，仪器的连接顺序为 ，装置A中所发生反应的化学方程式为 ．
（2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2．（已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶）
①装置A中所发生反应的化学方程式为 ．
②其中装置E的作用是 ．
③仪器D1中的现象是 ．
④请写出装置B中所发生反应的化学方程式 ．
⑤现取W g该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1 g，仪器B增重m2 g，仪器D2质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为 克（计算结果可为分数形式）．
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（1）若要制备纯净干燥的二氧化碳气体，仪器的连接顺序为
（2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2．（已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶）
①装置A中所发生反应的化学方程式为
②其中装置E的作用是
③仪器D1中的现象是
④请写出装置B中所发生反应的化学方程式
⑤现取W g该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1 g，仪器B增重m2 g，仪器D2质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为
运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10 KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
电解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法见图1
（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
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（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10 KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序号）．电解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
| ||
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法见图1
（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是
B
B
（填序号）．A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．