2、同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NO和O₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V_1、V_2、V₃，则下列关系正确的是　　　　 (　 )

A　　 V₁ >V₂>V₃　　　 B　 V₁ >V₃>V₂　　　　　 C V₂>V₃>V₁ 　　　　　D V₃ >V₁ >V₂

1、下列反应属于自然固氮的是( 　　　)

A、　　 N₂和O₂在雷电的作用下生成NO

B、　　 某金属有机物将氮气转化为化合态的氮

C、　　 在一定的条件下使N₂和和H₂反应生成NH₃

D、　　 NO生成NO₂

5、人类活动对氮循环和环境的影响

几个环境问题------ 光化学烟雾　

水体富营养化

酸雨

[A 基础巩固]

4、硝酸

　 1)硝酸的物理性质　 纯净的硝酸是　　 色、　　 挥发(熔点　　　 、沸点 　　　　　)，　　　　　　　 的液体。

2)硝酸的化学性质　　

硝酸属于强酸，其电离方程式为 　　　　　　　　　　　　　　，

硝酸溶液中含有H⁺ ，具有酸的通性，如：遇酸碱指示剂石蕊变红，但稍后又退色。

HNO₃ + CuO--　　　　　　 HNO₃ + NaOH --　　　　　 HNO₃ + Na₂CO₃--

硝酸的自身性质

①不稳定性。

硝酸受热或见光易分解，HNO₃ 　　　　　　　　　　　　　　，因此硝酸应保存在　　　　　　　 色瓶里，放在　　　　　　　 处；

②强氧化性。

硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是　　　　　 ，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是　　　　 。

　　　 Cu +　 HNO₃ (浓) ==

　　　 Cu +　 HNO₃ (稀) ==

在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO₃反应，但在浓HNO₃中发生　　　　　　 现象。

浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，如

　 C +　 HNO₃(浓)

硝酸也能氧化某些还原性的化合物。如HNO₃ 与 H₂S 、Na₂S、FeCl₂、Fe(OH)₂　　　　　　　　　 等

3、氨与铵态氮肥

1)氨(NH₃)

物理性质：　　 色　　　　 　味的气体，密度比空气　　 ，　　　 溶于水，在常温、常压下1体积水可溶解　　　　 　体积的氨。

化学性质

(1)氨气与水的反应　 NH₃+　 H₂O 　

[思考] ① 氨水中含有哪些微粒？

②氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)氨与酸反应

NH₃ +HCl ==　　　　　　　　　　　 NH₃ + HNO₃ ==

利用此方法可检验　　　　 的存在。与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　 ；

(3)氨的催化氧化

NH₃ + O₂ 　　　　　　这是工业上制备硝酸的基础。

2)铵盐　　　

化学氮肥主要包括　　　 氮肥(主要成分为　 　　　)、　　　 氮肥(主要成分为　　 )、　　 　　氮肥--尿素[CO(NH₂)₂]

　 物理性质：铵盐都是晶体，都　　　　 溶于水。

化学性质：

① 受热容易分解。 NH₄Cl 　　　　　　　　　　　　　　　；

NH₄HCO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　

② 与碱反应

　　　　　 NH₄Cl + NaOH 　

铵盐与强碱溶液反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　。利用该性质可检验　　　　 　的存在。

铵盐与碱液共热都能生成氨气，因此铵态氮肥　　　 (填“能”或“不能”)与碱性物质如草木灰等　　　 混合使用。

氨气的实验室制法

　 原理：　

　 装置：

　 氨气的收集方法：

2、NO和NO₂主要性质

氮循环中的物质有多种氧化物，氧化物中氮元素的化合价为+1、+2、+3、+4、+5，则对应的氧化物为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等。

1)　 NO

　物理性质：　　 色　　 溶于水的　 毒气体，是大气污染物。

化学性质：NO + O₂ ==　　　　　　 现象：

用途：传递神经信息的　　　 ，在　　　　　　　　　 有着极其重要的作用。

2)　 NO₂

 　物理性质： NO₂为　 　色有　　　 气味，　　 溶于水的气体 　　毒气体，是大气污染物。

化学性质： NO₂ + H₂O == 　　　　　　　　　　　工业上利用这一原理制　　　 。

农业上俗语“雷雨肥庄稼”指什么？(用方程式及适当文字说明)

1、氮气及氮的固定

1)通常情况下，氮气为　 色　　 味　　　 溶于水的气体。

由于氮分子结构　　 ，所以在通常状况下，氮气的化学性质　　　　 ，很难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。(写出并熟记下列反应的化学方程式并注明反应的条件：)　

①　 N₂和O₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

②　 N₂和H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　 N₂和Mg　 3Mg + N₂Mg₃N₂　　 。

2)可逆反应指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3)氮的固定是指　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　，简称　　 。

　　　　　　　　 (即：N₂　　 氮的化合物)　　　

　　 固氮：反应的方程式________________________

自然固氮　

氮的固定　　　　 　　　　　固氮：通过豆科作物的_______把空气中的N₂转化为________

　　　　 　　　　　　　合成氨：反应的方程式________________________　

　　　　　　 人工固氮

　　 固氮

20、(1)向NaHSO₄溶液中逐渐加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-、Cl^-等。按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组(要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子)，则两组分别是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、除杂(括号里的物质为杂质)