12、(1)a、c(2)2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

(3)①用带火星的木条放于导管P口处，将导管q插入盛水的烧杯中。

②若带火星木条复燃，则证明有氧气生成；若q导管口处有气泡逸出，则证明该反应为放热。

11、(1)银白，Na₂O (2)因煤油易燃，防止引燃钠表面的煤油 (3)镊子，手指表面有水分与钠反应生成氢氧化钠而腐蚀皮肤。(4)钠与水反应放热，钠的熔点低，密度小于水。(5)红色，钠与水反应生成了氢氧化钠。

1、A2、C3、C4、B5、A6、B7、D8、B9、B10、A

(二)基础训练

1、“绿色化学”要求从根本上减少及杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是　　　　　　　　　 (　　 )

　A、就地焚烧　 B、发酵后作农家肥　 C、加工成精饲料　 D、制造沼气

2、近代化学诞生的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、1803年原子学说的建立　　　　 B、1869年元素周期表的发现

C、1661年提出了化学元素的概念　　 D、1771年氧化学说的建立

3、下列不属于未来化学探索空间的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、 能源和资源的合理开发　 B、合成新材料，制备新物质

C、 寻找新物种 D、为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施

4、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　A、化学是科学家研究的内容，与普通百姓没有关系

B、化学家可以制造出自然界中不存在的物质

C、化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

D、研制艾滋病疫苗的过程中，化学将不会起到作用

5、下列有关钠的化学性质的叙述正确的是 (　　 )

A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

B、钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠

C、钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能和水反应

D、钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成。

6、下列叙述中错误的是(　　 )。

A、 钠在空气中燃烧是发出黄色火焰　 B、 钠在空气中燃烧生成氧化钠

C、 钠在与水反应时浮于水面并迅速游动　 D、 钠较软，能用小刀切割

7、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是(　　 )。

A、 Na和H₂O　 B、 Na₂O和H₂O　 C、CaO和H₂O　 D、 Na₂O₂和H₂O

8、下列关于钠的说法正确的是(　　 )。

A、钠是银白色金属比水的密度略大 B、通常状况下，钠的熔点低于水的沸点　 C、钠在空气中缓慢氧化生成Na₂O₂　 D、钠着火时可用水扑灭。

9、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是　　 (　　 )

①试管夹　 ②镊子　 ③小刀　 ④滤纸　 ⑤研钵　 ⑥烧杯　　 ⑦坩埚　　 ⑧石棉网　　 ⑨玻璃片　 ⑩药匙

A、①②③④　 　B、②③④⑥⑨ 　C、③④⑧⑨⑩　 D、②⑤⑦⑨⑩

10(选做)、将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g (设反应中水分不损失)则a和b的关系为　　　　　　 (　 )

A、a =b　　 　B、a＞b　　　　 C、a＜b　　　　　 D、无法确定

11、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明：

(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈　　　　 色，在空气中放置几分钟后发生的变化生成　　　　　 。

(2)切下来的金属钠要用滤纸擦净后方可放入水实验，因为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)金属钠必须用　　　　　 夹取，而不直接用手拿取。理由是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)金属钠投入水中后，钠很快熔化成一个闪亮的小球并浮在水面上，因为

(5)钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，因为　　　　　　　　　　　

(6)若水中在未加入钠之前滴入酚酞试剂，反应后溶液变为　　　 色，理由

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12、用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是　　　　　 ：

(a)反应放热　　　　　 (b)棉花在空气中可以自燃 

(c) 有O₂生成　　　　　 (d)Na₂O₂在空气中可以自燃

(2)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式

　 (3)某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论的实验操作方法是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

②用以验证结论实验现象是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

13、将0.46克钠置于100 mL0.1 mol/L的盐酸溶液中，完全反应后，请计算生成NaCl的物质的量和标准状况下氢气的体积？

14(选做)、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　 。

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。

为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？　　　　　　　　　 ，请简要说明两点理由：

①　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　 。

(一)重要知识点回顾

1.研究物质的性质通常运用　　　 、　　　 、　　　 、　　 等方法。2.金属钠主要化学性质(1)与水的反应

(2)与氧气的反应

3.过氧化钠的主要化学性质

过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 并指出两反应中氧化剂、还原剂(选做)

33．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A

和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，

然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，

分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的

盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐

酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为)　　 ，　　 ，两种溶质的物质的量之比为　 ；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　 mL。

(2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为　 ，　 ，两种溶质物质的量之比为　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积最大值　　　 mL。

(3)通过计算求NaOH溶液的物质的量浓度。

32．将50mL 0.1mol/LBaCl₂溶液与100mL0.75mol/L H₂SO₄溶液混合，求：

(1)反应产生沉淀的质量是　　　 g；(保留2位有效数字)

(2)若不考虑溶液体积的变化，则反应后溶液的C(H⁺)为　　　　 　　　 。

31．某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为______________；

(2)固体E所含物质的化学式为______________；

(3)反应①的离子方程式为____________　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的程式为：

Fe(NO₃)+NaOH+Cl₂─Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O ，则反应中　　　 元素被氧化。

29．化学反应中，如果给原子核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些周期表中1－18号元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①　　 通过上述信息和表中的数据分析：为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的

能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：　　　　　　　　　 　　　　 ；　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②在一定条件下，表中X可能与氢气反应的化学方程式是　　　 　　　　　　 ；

③Y元素常见的化合价可能是　　　 　　。