3.实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L　 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的

A.500 mL容量瓶　　　　　　 B.胶头滴管　　 　　C.试管　　　　 　 D.托盘天平

2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

　　　　　　 A　　　　　　　　　 B 　　　　　　　　C　　　　　　　　 D

1.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于

A.实验法　　 　 　B.观察法 　　C.分类法　 　D.比较法

20、(14分)将碳酸钠与碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。将剩余的固体溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸300mL，并不断搅拌使之充分反应。

⑴求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量；

⑵写出逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式：

⑶加完所有的盐酸后溶液中溶质的化学式和物质的量为：

⑷在图中画出生成CO₂的体积(标准状况)与滴加盐酸体积之间的图象。

19、(8分)现有一含NaHCO₃16.8g的稀溶液(无其他杂质)，若向其中加入某给定的物质，可将其转化为只含Na₂CO₃21.2g的水溶液，有多种物质均可满足“给定物质”的条件，请完成下列小题。

⑴在实现上述转化的过程中，溶液中碳元素的质量　　 　　　(填“增加、减少或不变”)。

⑵继续完成下表(可不填满，也可补充)

⑶已知反应NaH　 +　 H₂O　 ==　 NaOH　 +　 H₂↑，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 。

18、(6分)⑴请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

⑵反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

⑶反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

⑷请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

17、(10分)已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。

⑴写出下列物质的化学式：B____________，Y____________。

⑵写出A受热分解的化学方程式：____________________________________________。

⑶写出X和C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(如本反应是氧化还原反应，需标出电子转移的方向和数目)

16、(7分)实验室欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)来配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

⑴假定称得小烧杯的质量为　　　　 (填“32.6g”或“32.61g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置(画“ ▌”表示)(见下图)。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码过程

⑵配制过程中，已有下列仪器： A、烧杯　 B、量筒　 C、胶头滴管

　 D、玻璃棒　 E、托盘天平(含砝码)

根据实验的需要完成实验还缺少的仪器是　　　　　　　　 　　　　

⑶在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

　 　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　

⑷下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　　　 (填字母)

A、没有将洗涤液转移到容量瓶　　　　 B、转移过程中有少量溶液溅出

C、容量瓶洗净后未干燥　　　　　　　 D、定容时俯视刻度线

15、(7分)茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)

步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6-7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入9.01 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液，消耗了0.1mol/LH₂SO₄ 24 mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题

⑴步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、　　　　　 、　　　　 等仪器。

⑵步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如何检验沉淀已经洗涤干净　　　　　　　　　

⑷步骤3中，500mL滤液中 CO₃^2－的物质的量为______________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为　　　　　　　 。

14、下列离子方程式书写正确的是

A、将金属Na加入冷水中： 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B、在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓ +H₂O

C、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应　　 Ba²⁺ + OH^－ + H⁺ + SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓ + H₂O

D、过氧化钠投入水中　　　 Na₂O₂+H₂O==2Na⁺+2OH^-+O₂↑

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)