18、(1)根据氢元素最高正价最低负价的绝对值相等，有人提议把氢元素放在周期表中的ⅣA族。那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在　　　　 族。

(2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO₂，则该元素在周期表中的位置是　　　　　　 　。

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性　　　 ＞　　 　(填化学式)。

②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，

其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

请回答下列问题：

(1)实验③的现象是　　　 　　，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ，

(2)由实验③得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　

(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是　　　　　　　　　　

(4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？　　　　　　 　(填是或否)

(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可　　　　 　　或　　　　　　 。

16、(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：　　　　　　

(2)已知阴离子aX^m-和阳离子bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=　　　　　　　　　　　　 。

(3)元素周期表中，所含元素超过18种的是　　　　　　　　　　　 。

15、(　 )元素X能分别与元素B、N、O形成二元化合物(即只含有两种元素的化合物)，它们的相对分子质量依次为68、71和54，在这些二元化合物中X元素的质量分数依次是83.8%、80.3%、70.3%。则下列说法正确的是

A、X可能是氢元素　　　　 B、X可能是钠元素

C、X可能是氟元素 　　　　D、仅依据上述条件还不能确定X是何种元素

14、(　 )可逆反应达到化学平衡的标志是

A、正、逆反应不再进行　　　　　　 B、反应物的浓度为零

C、正、逆反应都还在继续进行　　　 D、正、逆反应的速率相等

12、(　 )下列说法正确的是

A、共价化合物中一定不含离子键　　　　　　　 B、离子化和物中一定不含共价键

C、金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键

D、全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

(　 )13、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

A、甲装置子中电能转化为化学能　　　　 B、乙装置中电能转化为化学能

C、甲装置中铜片表面有气泡产生 　　　　D、乙装置中铜片表面有气泡生成

11、(　 )下列说法中，不正确的是

A、若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是释放能量的反应

B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应

C、Ba(OH)₂.8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是放热反应

D、化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化

10、(　 )用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A、升高反应体系的温度　　　 B、增加锌粒的用量

C、不用锌粒，改用锌粉　　　 D、加入少量的浓硫酸

9、(　 )某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

A、镁粉只直接与溴水中的溴反应　　　　　　　　 B、镁粉只与溴水中的酸反应

C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 　D、镁粉在水的催化下与溴发生反应

8、(　 )下列各数值表示有关元素的原子序数，它们所表示的各组原子中，能以共价键相互结合形成稳定化合物的是

A、11与9　　　　 B、17与17 　　　　C、16与8　 　　　D、2与8