4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法、②水煤气(或CO、或H₂)法、③活泼金属置换法、④电解法，四种方法在工业上均有应用。

古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石［Cu₂(OH)₂SO₄］炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。

现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石［MgCl₂·6H₂O］中炼镁。

对上述冶炼方法的相关归类不正确的是

A．(Ⅰ)①　　　　 B．(Ⅱ)②　　　　 C．(Ⅲ)③　　　　 D．(Ⅳ)④

3．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是

A．　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　 D．

2．上世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是

A．处理废弃物　　 B．治理污染点　　 C．减少有毒物　　　 　 　D．杜绝污染源

1．2007年6月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是

A．大力开发氢能源　　　　　　　　 B．充分利用太阳能

C．不使用含碳能源　　　　　　　　 D．提高能源利用率

30、(6分)将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体20L，点燃爆炸反应后，气体体积仍为20L(120℃，1.01×10⁵Pa)，然后将气体通过足量的碱石灰，剩余气体2L，若仅通过浓硫酸，则体积变为10L。求烷烃的分子式及原来乙烯的体积。

29、(6分)在1.01×10⁵Pa 120℃条件下，将1L丙烷和若干升O₂混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知m－n＝a，请分析后填写下列空白：

(1)若a＝6，则n L气体成分只能是　　　　　　　　　 。

(2)若燃烧前后始终保持1.01×10⁵Pa和120℃，则a的最大值为　　　　 ，你确定该最大值的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(4分)现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：

(1)第八周期共有　　　　 种元素；

(2)根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于　　　 周期，　　　 族元素，原子的外围电子构型是　　　 　　　 。

27、(8分)1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念。电负性(用X表示)也是元一种衡量元素金属性和非金属的重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析下表数据，回答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为______________，其理由是___________________________________________________。

26、(8分)按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：__________　　__；其所在主族的价电子层轨道表示式为___　　　 __；最高正化合价为：　 __；其简单离子的电子式　　　　　　 。

25、1，2-二溴乙烷(CH₂BrCH₂Br)可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水。在实验中可以用如下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，乙醇和浓硫酸反应时只有达到170℃才会大量产生乙烯气体，同时溶液常常会变黑，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。

试回答下列问题：

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式：

，　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)安全瓶b可以向上倒吸，并可以检查实验进行时试管d中是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出容器c中NaOH溶液的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。