6．在下列化学方程式中，能用离子方程式H⁺ + OH^-=H₂O表示的是

A．H₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃+2H₂O　　 B．HCl +NH₃·H₂O = NH₄Cl + H₂O

C．Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O　　　 D．H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺　 Ca²⁺　 SO₄^2-　 NO₃^- B．Cu²⁺　 Cl^- SO₄^2- OH^-

C．Na⁺ H⁺ Cl^- CO₃^2- 　　　　　　　 D．Na⁺ Cu²⁺ Cl^- SO₄^2-

4．下列物质中，不属于电解质的是

A．NaCl　　　　　　　　　 B．H₂SO₄　　　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．蔗糖

3．将500mL 0.03 mol/L NaOH溶液浓缩为30mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.05 mol/L　　　　　 B．0.04 mol/L　　　 C．0.5 mol/L　　　　 D．0.1 mol/L

2．瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为

A．1:2　　　　　　　　　　 B．1:4　　　　　　　　　 C．1:1　　　　　　　　　 D．2:1

1．在0.5 mol Na₂CO₃中含有Na⁺的数目是

A．6.02×10²³ B．1　　　　　　　　　　 C．0.5N_A D．0.5

30．(6分)将0.6g某种铁的硫化物在氧气中灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL 0.5mol∙L^-1氢氧化钠溶液完全中和生成正盐。

(1)求0.6g这种铁的硫化物中硫的物质的量。(列式计算)

(2)求铁的硫化物的化学式。(列式计算)

29．(6分)有100毫升 12 mol·L^-1的盐酸溶液。求：

(1)该溶液中氢离子的物质的量浓度为__▲__mol∙L^-1。

　　 (2)该溶液中相当于溶解了标准状况下__▲__L的HCl气体。

28．(6分)某实验小组用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

(1)该装置有一处错误，请指出错误　　 ▲　　　　 ；并说出该错误可能引起的后果是

　　　　　 ▲　　　　　　 。

(2)能证明该实验有新物质(乙酸乙酯)生成最明显和直接的现象是 　▲　 　。

(3)写出该反应的化学方程式　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

27．(10分)将黄豆大小的不规则形状的两粒金属钠分别投入盛有少量水和乙醇的两个烧杯中，观察两烧杯中的现象，根据观察到的部分现象，填写下表(表内打“√”或“×”)

对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释：　　　 　　　　　　▲　　 　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　▲　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。