1、科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO₂的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能

① 加强呼吸作用　　　　　　　 ② 加强光合作用

③ 改良碱性土壤、调节pH值　　 ④ 加强植物蒸腾作用

A. ①②　　 B. ②③　　 C.③④　　 D.②③④

25．(6分)已知X、M、N为周期表中1-20号元素，

(1) X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，且X在最高价氧化物中的质量分数为40%，则X在周期表中的位置是________________________；

(2)4.5 g金属单质M与足量的硫酸溶液完全反应放出氢气，电子转移的个数为3.01×10²³，则该金属M是___________；

(3) N元素的同位素^A_ZN，它的氯化物NCl₂ 2.22 g溶于水制成溶液后，加入2 mol·L^-1的AgNO₃溶液20 mL，恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则Z=____________。

高一化学第二学期期末调研测试试题

24．(6分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：

4 X(g)+5 Y(g)＝n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

(2)2 min末时Y的浓度；

(3)化学反应方程式中n的值是多少？

23．(8分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，

用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过

热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：　　 　　　

请仔细分析，回答下列问题：

(1)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？　　　　　　　　 ；

(2)预测Te元素χ的值　　　　　 ；

(3)根据表中所给数据分析研究推测：

同主族的不同元素的电负性变化的规律是___________________________________；同周期中，电负性与原子半径的关系为________________________________。

(4)一般认为，当两种成键元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。根据H和F的电负性差值能否判断HF是离子化合物，并说明理由：　　　　　　　 ；

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，并预言其它金属原子也可能存在类似的结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测Al₁₄与周期表中　　　　　　　 族元素的性质相似。

22．(9分)A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

(1)B元素的原子结构示意图是　　　　　　；C元素原子的轨道表示式是　　　　　　　　；D元素原子的外围电子排布式是　　　　；A₂B₂的电子式是　　　　；

(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)　　　；

(3)写出B、D、E三种元素中两种元素形成的化合物的化学式　　　　　 　　　(不

少于四种)。

21．(11分)下表是元素周期表的一部分：

请从上表①-⑩十种元素中选择适当的元素符号回答下列问题：

(1)金属性最强的是　　　　　 ，电负性最大的是　　　　 　，原子半径最小的是　　　　　 ，第一电离能最大的是　　　　　　 ；

(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)⑥、⑦两元素的第一电离能的大小：⑥　　 ⑦(填“＞”、“＜”符号；下同)；③、⑧两元素形成的氢化物沸点高低顺序为：③　　　 ⑧；

(4)写出⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)表中元素形成的多核10电子阴离子的化学式为　　　　　　 。

19．(5分)在下列①NH₃、②NH₄Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO₂、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是　　　　 ，只含有共价键且为直线型分子的是　　　 ，空间构型为正四面体结构的分子是　　　　　 ，熔点最高的是　　　 　　，不存在化学键的物质是　　　　　　　　 。

18．一种新型的乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂＝2CO₂ +3H₂O。下列说法不正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ ＝ 2H₂O

D．每消耗1 mol乙醇，反应中转移电子数为6 N_A

高一化学第二学期期末调研测试试题

高　一　化　学(选修)

第Ⅰ卷(选择题　 共44 分)

第Ⅰ卷答题栏

第Ⅱ卷(非选择题　 共56 分)

17．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．常温常压下，16 g ¹⁴CH₄所含中子数为8×6.02×10²³

B．电解精炼铜当转移0.2×6.02×10²³个电子时阳极溶解6.4 g铜

C．30 g二氧化硅晶体中含硅氧共价键的数目为2×6.02×10²³

D．6.2 g白磷P₄(右图)中所含的P－P键的个数为0.2×6.02×10²³