2．氧化还原反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 分子中的原子重新组合　　　　　　　 B. 氧元素的得失

C. 化合价的升降　　　　　　　　　　　 D. 电子的得失或共用电子对的偏移

1.下列反应中属于氧化还原反应的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A. Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂　　　 B. Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

C. 2CO+O₂2CO₂　　　　　　　　　　　 D. Na₂CO₃+CaCl₂ ＝ CaCO₃↓+2NaCl

　 　(本题供学有余力的同学做，记入总分，但不超过100分)

33、合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺ 与Fe³⁺ 物质的量之比为　　　　　。

(2)当催化剂中Fe²⁺ 与Fe³⁺ 的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为　　　　　(可用分数表示；若用小数表示，请保留2位小数)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2 Fe₂O₃+C == 4FeO+CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe₂O₃ 粉末中加入炭粉的质量为　　　　g

32、一个体重50 kg的健康人约含铁2 g。正常人体每日需铁量为11.5 mg。某种补铁药品标签上注明：每 100 mL 含 FeSO₄ 450 -460 mg 。实验室为测定这种补铁药品的含铁量，做了以下实验：

　　　 取 20.00 mL 该药品，用0.010 00 mol/L KMnO₄ 溶液滴定，当加入到 12.00 mL 时，紫色不再褪去，反应的离子方程式为：　　 MnO₄^- + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ 　＝ Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O

　 问：(1)20.00 mL 溶液中含Fe²⁺ 的物质的量是多少？

　　 (2)通过计算说明，测得的结果是否符合药品标签上的注明范围？

(没有计算过程，此题得 0 分)

31、完成下题中的空格部分

实验室制配1.00 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：① 烧杯　 ②100 mL量筒　

③1000 mL容量瓶　 ④500 mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦分液漏斗

(1)配制时，必须使用的仪器有____________(填代号)，

还缺少的仪器是(填名称)___　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

① 计算　 需NaOH质量_____g。

② 称量　 用天平准确称取所需氢氧化钠固体。

③ 溶解　 向氢氧化钠固体中加入少量___________，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解，

__________________________。

④ 转移　 将烧杯中的溶液用玻璃棒小心的引流到 _____________________中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

⑤ 定容　 继续缓缓往容量瓶内加水，直到液面接近刻度1-2 cm处，改用________加水，使溶液凹面恰好与________________。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(4)试分析下列变化并用“偏大”“偏小”或“不变”填写：

① 小烧杯、玻璃棒没洗涤，溶液中溶质的浓度　　　　 。

② 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则溶液中溶质的浓度　　　　 。

③ 转移时不慎将溶液倒在瓶外，溶液中溶质的浓度　　　　 。

④ 定容时视线未平视液面，若俯视会使体积偏小，则溶液中溶质的浓度　　　　 。

(5)若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

　　 答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液　 E．蒸馏　 F．层 析　 G．过滤

(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)______分离水和汽油的混合物。

(4)______分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

29、镁和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业上电解氯化镁制取镁的化学方程式是　　　　　　　　　。

(2)氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂

质，可用离子交换膜法电解提纯(类似于氯化

钠溶液的电解)。电解槽内装有阳离子交换膜

(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

① 通电开始后，与电源_______极

(填正、负)相连的一极附近溶

液的pH会增大

② 除去杂质后的氢氧化钾溶液从

液体出口　　(填写“A”或“B”)

28、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中

(1)C、D、E、F都为单质，其余为化合物

(2)C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体

(3)A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色

(4)反应 ① ② 的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出

它们存在如下转化关系。

(1)写出有关物质的名称或化学式：

A　　　　 ，D　　　　 ，F　　　 ，I　　　 。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应 ① 中是　　　 剂，反应 ② 中是　　　 剂。

(3)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式　　　　　 ______　　　　　　 。

(4)写出G 、H混合液通电后发生反应的化学方程式______________________________。

27、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________ 。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。

___________________________________ ；_____________________________________。

26、KMnO₄ 与浓度为12.0 mol/L 的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时就用这种方法制取少量氯气。反应方程式如下：

2 KMnO₄ + 16 HCl ＝ 2 KCl + 2 MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8 H₂O

其中氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物是　　　　 。在方程式上标明电子转移的方向和数目。