24．(10分)用Na₂SO₃可以治理工业SO₂尾气污染，这是一种治理SO₂尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO₂气体的工厂尾气通入到Na₂SO₃溶液中，使其吸收尾气中含有的SO₂气体并转化为NaHSO₃；②将富集有SO₂气体的溶液加热，即可使其中的SO₂气体逸出，这些SO₂气体可以应用于制取H₂SO₄。该方法中Na₂SO₃可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：

⑴写出①、②两步的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵今有10 m³的0.1 mol·L^－1 的Na₂SO₃溶液，每次吸收标准状况下的含有SO₂气体的尾气89.6 m³后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO₂气体的体积分数是多少。

23．(10分)据最新文献报道，可用如下步骤合成1,2-二溴乙烷：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约l0 mL的无水乙醇和焦磷酸配成的混合溶液，加热到180 ℃-190 ℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129 ℃-133 ℃的组分即得到产物1,2-二溴乙烷。

⑴由乙醇脱水得到乙烯的化学方程式是______________________________________，由乙烯合成1,2-二溴乙烷的化学方程式是_________________________________。

⑵如取59.8 g无水乙醇，55.2 g液溴，得到56.4 g产物，试计算1,2-二溴乙烷的产率。(产率＝，计算结果取3位小数)

22．(8分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

⑴工业上，由石油获得石蜡油的方法是_________，由石蜡油获得A是________变化。

⑵A→B的反应类型是____________________；写出反应B+C→D的化学方程式：_______________________________________。

⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：________________________________________________。

21．(8分)由于苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。因此，加强苏丹红的监管对维护人们健康和社会稳定十分重要。苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。

图1　 苏丹红Ⅰ号的分子结构　　 图2　 修饰后的分子结构

⑴苏丹红Ⅰ号分子中的氮原子杂化类型是________；该分子中含有的官能团“－OH”的名称是　　　 。

⑵2－丁烯分子中由于双键不好旋转，使得它有两种空间异构体：

顺式异构体　　　　　　　 反式异构体

苏丹红Ⅰ号也有两种这样的空间异构体，图1所示就是其反式异构体，可简写为，则苏丹红Ⅰ号的顺式异构体的结构简式为____________________。

⑶苏丹红Ⅰ号易形成分子内氢键，在水中的溶解度很小。有人把羟基取代在对位形成图2所示结构，其溶解度会增大，原因是__________________________________。

20．(10分)已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物--PCl₃和PCl₅，氮与氢也可形成两种化合物--NH₃和NH₅。

②PCl₅分子中，P原子的一个3s轨道、三个3p轨道和一个3d轨道发生混杂形成5个sp³d杂化轨道，PCl₅分子呈三角双锥型()。

⑴NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是_______(填分子式)，该分子的形状是_________。

⑵有同学认为，NH₅与PCl₅类似，N原子的一个2s轨道、三个2p轨道和一个2d轨道可能发生sp³d杂化。请你对该同学的观点进行评价_______________________________。

⑶经测定，NH₅中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH₅的电子式是___________。

19．(8分)两种位于不同短周期元素X、Y，其原子序数相差4，X的基态原子的价电子层排布为 ns¹，Y的基态原子的价电子层排布为 ns²np³，它们能形成两种化合物X₃Y和XY₃。

⑴画出Y原子的电子排布图(轨道表示式)：____________________________。

⑵请用“＞”或“＜”比较原子半径或离子半径的大小：

r(X)_______r(Y)　 r(X⁺)_______r(Y^3－)

⑶下列各图中，可能是X₃Y晶体晶胞的是______(“○”表示阳离子，“●”表示阴离子，大图表示晶胞，小图表示晶胞的)。

⑷XY₃中的阴离子与CO₂是等电子体，则该阴离子的空间构型是______________。

18．(10分)某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

⑴写出A中反应的化学方程式：_____________

___________________________。

⑵实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______________________

_________________。

⑶C中盛放CCl₄的作用是_______________________

________________。

⑷若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

17．(8分)为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上(如图)，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊。

⑴以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来：________________________ ___________________。

⑵确认所用乙醇为无水乙醇的方法是______________________________________。

⑶若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生CO₂的物质最可能是_________________。

⑷若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有__________________________________________。

16．下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的电离能数据(单位：eV)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据，从中找出规律，判断氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是

A．第4个　　　　 B．第6个　　　　 C．第7个　　　　 D．第8个

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

15．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：

(注：含－CHO的物质为醛类化合物)

下列醇能被氧化为醛类化合物的是

A．(CH₃)₃COH　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D．CH₃CH₂CH₂OH