6．关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是(　)

　　A．都是白色的固体　　　　B．都是碱性氧化物

　　C．都能和水反应形成强碱溶液　D．都是强氧化剂

5．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为(　)

　　A．100%　　　B．100%

　　C．100%　　　　D．100%

4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm^－3，推测钠的密度(g·cm^－3)是(　)

　　A．大于1.0　　　　　　B．小于0.8

　　C．介于0.8-1.0之间　　　　D．不能确定

3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有(　)

　　A．Cu　　　B．Cu(OH)₂　C．H₂D．O₂

2．以下说法错误的是(　)

　　A．钠在常温下就容易被氧化　　B．钠受热后能够着火燃烧

　　C．钠在空气中缓慢氧化能自燃　D．钠在氧气中燃烧更为激烈

1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是(　)

　①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃④密度比水小　⑤热和电的良导体

　　A．①②④　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　D．①②③④⑤

16、(8分)取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中，产生气体2.016升(标准状况下)，求：

(1)　　　 镁带中剩余镁的质量。

(2)　　　 向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，若要使沉淀量达到最大值，至少需要加入6摩/升的氢氧化钠溶液多少毫升？

15、(4分)将Na₂CO₃、10H₂O和NaHCO₃的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na⁺的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是　　　　　 克。

14、(Ⅰ).(9分)在实验室里常用加热法除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃。右图是某学生设计的装置图，请改正图中的错误，将改正结果填入表中：

(Ⅱ).(12分)用(Ⅰ) 改正好的装置做分解NaHCO₃的实验，主要实验步骤有：

①用酒精灯加热;　　　　 ②熄灭酒精灯;　　　　 ③检查装置气密性;　

　　 ④在试管里加入NaHCO₃固体;　　　　　 ⑤导管口撤离石灰水。

⑴正确的操作顺序为(填各操作的序号)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵在实验过程中，可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶实验过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷该实验证明了NaHCO_3--------Na₂CO₃稳定(填“没有”或“比”)。

11、Na₂CO₃固体中可能含有杂质K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．一定含有NaHCO₃ B．一定含有K₂CO₃　 C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl

　 12、一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量(纵轴m)随时间(横轴t)变化曲线如图：则下列说法正确的是

(已知钾的还原性比钠强)(　　 )

　　 A．曲线a为钠，曲线b为钾

　　 B．投入的Na的质量小于K的质量

　　 C．投入的Na、K的质量一定相等　　　 D．两个反应的盐酸中HCl必须足量

　 二填空13、(19分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

　 (1)在用托盘天平称量样品中，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　　

　 (2)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　

　 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　 (填偏高、偏低或不变)

　 (4)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (6)(4分)该试样中纯碱的质量分数的计算式为