1.(　　 )下列物质不是电解质的是

A. Na₂SO₄　　 B.　 NaOH 　　C. O₂　　 D.HCl

3、选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；

2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；

1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间 90分钟；

25.(13分)一块表面已经氧化为氧化钠(Na₂O)的金属钠的质量为10.8 g,把它投入100 g水中，在常温下放出氢气0.2 g，求：

(1)金属钠的纯度为多少？

(2)被氧化的金属钠的质量为多少？

(3)生成氢氧化钠的质量。

(4)所得溶液中溶质的质量分数。

绝密★启用前

24.某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是_______________　　　　　　　　　　　　 。

(2)浓H₂SO₄的作用是_______________　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

与研究目的直接相关的实验现象是_______________　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________。

请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

23.A、B、C、D、E五种物质转化关系如下：

(1)确定A、B、C、D、E各为什么物质：

A________　　 ，(0.5分)B________　　 ，(1分)C________　　 ，(1分)

D____________，(1分)E____________　 。(0.5分)

(2)写出下列各步反应的化学方程式：

E　　　 A:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　;(1分)

C　　　 D:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;(1分)

D　　　 E:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;(1分)

E　　　 C:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;(1分)

C　　　 A:　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(1分)

22.(8分)实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 　②100 mL量筒　 ③1000 mL容量瓶　 ④500 mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦滴定管

(1)配制时，必须使用的仪器有____________(填代号)，还缺少的仪器是____________。

(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④摇匀　 ⑤转移⑥洗涤　 ⑦定容　 ⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________　　　　　　 　　　。

21.(10分)某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO₂)。

完成下列问题：

(1)钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图_______________。

(2)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。

①钾在氯气中燃烧_____________________________________________________

②点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________

③将小块钾投入冷水中________________________________________________

(3)推测钾在自然界中的存在方式是____________(填“游离态”或“化合态”)

(4)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_________________________。

他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：____________________________

______________________________________________________________________。

第Ⅱ卷(非选择题共50分)