20．A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，用0.4gA能放出0.02gH₂。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。C元素原子的M层电子数是L层的一半。

①写出三种元素的名称A__________，B___________C________

②用结构示意图表示A、B两元素常见的单核离子。A__________、B________

③用电子式表示A、B两元素形成化学键的过程________________________________。

④C元素的单质是_______晶体，晶体中粒子间的相互作用是_______________。

⑤B元素的单质是_______晶体，晶体由液态变为气态克服的相互作用是___________。

19. (1)写出有机物的结构简式或名称

①2,3-二甲基戊烷　 ____________________________________________________

②2,2,4-三甲基-3-乙基庚烷_______________________________________________

③CH₃-eq \o(\s\up 10(C2H5|　 CH₃ 　___________________________________________________

(2) 选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格

①同位素　 ②同素异形体　 ③同分异构体　 ④同系物　 ⑤同种物质

18．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是

A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃　 B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂　　　 D．(CH₃)₃CCH₂CH₃

选择题答案:

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

17．10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是

A．C₂H₆ B．C₄H₈　　　 C．C₃H₈　　　 D．C₃H₆

16．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它的总反应式是eq \o(\s\up 2(1－H₂+NiO(OH) eq \o(\s\up 2(放电 EMBED PBrush　 
=== EMBED Ni(OH)₂根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A．电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原　

D．电池放电时，H₂是负极

15.燃料电池是燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液.下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的是

A．负极反应为：O₂+2H₂+4e^-=4OH^-

B．负极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

14．18g焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中CO占有1/3体积,CO₂占据2/3体积，已知：C(s)+O₂(g)＝CO(g)　 △H =-Q₁kJ/mol；CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)　 △H=-Q₂kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是:

A.Q₁ kJ　 　　B.Q₂ kJC.Q₂kJ　 　　D.(Q₁+Q₂)Kj

13． X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 　2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X) + n(Y) = n(Z)，则Y的转化率为

A．×100%　 　B．×100%　 C．×100%　 D．×100%

12．可逆反应：2NO₂ 2NO+O₂在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

　　 (1)单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

　　 (2)单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

　　 (3)用NO₂、NO、 O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

　　 (4)混合气体的颜色不再改变的状态

　　 (5)混合气体的密度不再改变的状态

　　 (6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. (1)(4)(6)　　　　　 B. (2)(3)(5)

C. (1)(3)(4)　　　　　 D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)

11．下列说法正确的是

A. 熔点: 晶体硅>碳化硅>金刚石　

B. 硬度:二氧化硅>金属钠>干冰　

C.离子化合物中的化学键必定全部是离子键

D. 共价化合物中的化学键必定全部是共价键