摘要：33．在25℃时.将7.2g镁条放入过量的100mL稀盐酸中.反应开始至1min末收集到氢气2.24L.1min末到2min末时镁条减少3.6g.在此之后.又经过2min镁条全部溶解.假设反应前后溶液体积始终为100mL.则: ⑴在反应开始至1min末时间用MgCl2表示的平均反应速率为多少? ⑵在1min末到2min时间用HCl表示的平均反应速率为多少? ⑶比较0-1min.1min-2min.2min-4min.三段时间的反应速率的大小.并解释原因.
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 ．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 ．
（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是 ．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是 （用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为 ．
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（1）A元素单质的化学式为
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为
．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是
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（1）D元素的原子结构示意图为
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
离子键、共价键
离子键、共价键
．（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是
ClO-+H2O
HClO+OH-
HClO+OH-ClO-+H2OHClO+OH-
（用离子方程式表示）．HClO+OH-A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 ．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 ．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 ．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH＞7，理由是 （用离子方程式表示）．
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（1）A元素单质的化学式为
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH＞7，理由是