250ml 15% 的硫酸(密度为1.1 g/cm3)跟25g铁屑充分反应.计算: (1) 这种硫酸的物质的量浓度, (2) 制得氢气体积, (3) 把生成的硫酸亚铁配制成400——青夏教育精英家教网—

32.　　 250ml 15% 的硫酸(密度为1.1 g/cm³)跟25g铁屑充分反应，计算：

(1)　　　这种硫酸的物质的量浓度；

(2)　　　制得氢气(标准状况下)体积；

(3)　　　把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少？

高一化学第一学期期中考试试题

31.　　某学生配制250mL 0.100mol/L的氢氧化钠溶液。配制过程如下：

(1)在　　　上称取　　 g氯化钠晶体，放入　　　中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入　　　　　中，振荡，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面　　　　　，改用　　　　　　加水到刻度线，使溶液的　　　　正好与刻度线　　　，最后塞好瓶塞，反复摇匀。

(2)以上操作过程是否正确？　　　　　。若不正确，请指出不适之处　　　　　　　　　　　　　 (3)可能造成溶液浓度偏低的操作　　　　　　(例举2个操作即可，多了不加分)

30.　　有A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子),已知：

A原子核外M电子层上有2个电子；

B原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；

C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；

D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个；

E微粒不带电，其质量数为1。

试回答下列问题：

(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号

A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　、E　　　　　；

(2)C、D所属元素组成的化合物是　　化合物(填共价或离子)，用电子式表示其形成过程：　　　　　　　　　　　；

29.　　工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前已经成为社会需求量迅速增长的化学品。原因是它在使用时，很少产生污染。在过氧化氢分子中，一个过氧键：－O－O－(短线表示一对共用电子对)，每个氧原子各连着1个氢原子。纯的过氧化氢是蓝色粘稠液体，沸点152.1　 ⁰C，冰点－0.89 ⁰C。

(1)写出过氧化氢的化学式　　　　　　。

(2)过氧化氢是　　　　　　　　化合物(填离子或共价)。

(3)写出过氧化氢分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　

(4)过氧化氢分子中氧元素的化合价是　　　　　

28.　　等温等压下，等物质的量的CO和C0₂，它们的体积比是　　　　　，其中氧原子数之比是　　　　　，密度比是　　　　。

27.　　将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

³⁵Cl	34.969	75.77%	³⁵Cl	35	75.77%
³⁷Cl	36.966	24.23%	³⁷Cl	37	24.23%
平均	35.453	平均	35.485

试回答下列问题：

(1)34.969是表示_______________；

(2)35. 485是表示_______________；

(3)列出求算35. 485的算式_______________；

26.　　 (1)人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表(3分)

发展阶段	主要化学家	主要贡献
(1)	道尔顿(Dalton)
(2)		葡萄干面包模型
(3)	卢瑟福(Rutherford)
(4)	波尔(Bohr)	现代原子论

(2)19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂结构的重要科学发现与现象是.

　　　　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)1911年，新西兰出身的美国物理学家卢瑟福用а射线轰击极薄的金箔片，他惊奇地发现，过去一直是认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数a-粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数a-粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据实验事实可以对金原子结构作出一些结论。

(4)现在，科学家正在探索“反物质”。“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与相同的电量，但电性相反。已知а粒子质量数为4、带2个正电荷的氦核，据此回答：若存在反а粒子则其组成可以表示为　　　　　。

25.　　 VmL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中 SO₄^2-的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]