下列物质中：①NaCl溶液　 ②硫酸 ③浓硫酸④Cu 　⑤CH₃COOH　 ⑥NaOH固体　 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩食盐、⑾CuSO₄•5H₂O 、⑿小苏打、⒀大理石、⒁生石灰、⒂铝、⒃熔融的MgCl₂、⒄酒精 ⒅纯碱、⒆烧碱。

其中能够导电的物质是：　　　　　　　　　　　　　　　　　，

属于电解质的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在一定条件下，RO₃ ^n―和I^―发生反应的离子方程式为： RO₃ ^n― + 6I^― + 6H⁺ = R^― + 3I₂ + 3H₂O

RO₃ ^n―中R元素的化合价是__________________；

(3)．(2003年广东省高考化学第7题)在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：

RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是

A、+4　　 　　　　　 B、+5 　　　　　　 C、+6　　 　　　　　 D、+7

21．　　 (附加题，20分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：

①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题： (1)用电子式表示下列物质A₂C₂　　　　　　　 ，DCA_________________； (2)用电子式表示D与F形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (3)用“化学式”和“＜或＞”比较： A与C、A与F形成化合物的稳定性　　　　　　　　 ；沸点的高低　　　 　 　， 沸点高低的原因　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　 　　　 ； (4)写出E与烧碱反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 (5)用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 ；b极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。若改为H₂SO₄作电解质溶液，则a极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 ；b极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

20．　　 (9分)利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池。当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好被消耗掉一半。试计算： (1)产生这些气体消耗了多少g锌？ (2)有多少个电子通过了导线。 (3)原稀硫酸溶液的物质的量浓度。

19．　　 (6分)某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。 (1)反应开始至2 mim，Y的平均反应速率　　　　　　 。 (2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．　　 (11分)市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成，依上述现象完成下列问题： (1)“热敷袋”放出热量时铁发生了　　　　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)炭粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)加入氯化钠的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)写出有关的电极反应与化学方程式来表明上述过程： 负极　　　　　　　　　　　　　　　　 ；正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中的离子反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 在空气中形成铁锈的反应　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

17．　　 (6分)电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反应分别为： Zn+2OH^--2e^－ =ZnO+H₂O　　 Ag₂O+H₂O+2e^－ =2Ag+2OH^－ 总的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。　 根据上述变化判断：正极为　　　　 ；负极为　　　　　 。

16．　　 (8分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能： H-H　 Q₁kJ/ mol、H-O Q₃kJ/ mol、O₂分子内氧原子间的键能为Q₂kJ/mol。 (1)请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。 (2)请写出1molH₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．　　 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为： C₂H₅OH +3O₂→2CO₂ +3H₂O，电池示意如右图,下列说法不正确的是 A．a极为电池的负极 B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 C．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 D．电池正极的电极反应为：4H⁺ +O₂+4e^－=2H₂O

第Ⅱ卷 (非选择题　 共40分)

14．　　 将X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流由W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属活动性顺序是 A．X>Z>W>Y　　　　 B．Z>X>Y>W　　　　 C．X>Y>Z>W　　　　 D．Y>W>Z>X