4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子　　　

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：

2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-₌₌ Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

3、M能层最多含有的轨道数为

A、3　　　 B、　 5　　　　 C、　 7　　　　 D、　 9

2、2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指

A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争　

C．所有奥运用品和食品全都是绿色的

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

1、下列化学用语正确的是

　 A．碳－12原子 　　　 　　　　　　　　 B．羟基的电子式　 ∶∶H

　 C．硫离子的结构示意图　　　　　　 D．乙烯的结构简式CH₂CH₂

21．(10分稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：

　　　　 3Cu+8HNO₃ =3Cu( NO₃ )₂+2NO+4H₂O　

(1)指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目(在上面方程式中标出)。

(2)若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO₃的物质的量。

20、(6分)右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：

(1)该溶液中含水　　　　 g

(2)该溶液的密度约为　　　　　 g/mL。

(3)该溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

18．(10分)有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

(1)试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_______________________，可能含有________________。

(2)对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验，如果含有该物质，其现象是　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　 　　 　　　　　。

17．(10分)有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝和废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

(1)哪个学生设计的装置比较合理？　　　 。

另一个装置不合理的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，

应该采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成实验？

16．(8分)根据教材中的分类方法作答：　　　　　　　　　　　　　

(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：

(2)根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。