25．(10分)硫酸和硝酸是工业上具有重要用途的强酸。目前我国分别采用接触法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸。下图表示的物质之间的转化关系中，虚线框内可分别表示硫酸、硝酸工业制法的生产流程，虚线框外是其他物质之间的相互转化(部分反应物、生成物没有列出)。

已知A是由两种元素组成的化合物，B是能使带有余烬的木条复燃的气体单质，E是硫酸或硝酸。J是日常生活中用途最多的、但在下列⑴、⑵两种情况中不同的金属单质。

依据上述信息，回答下列问题：

⑴ 若E的相对分子质量比D大17，G是一种活泼金属单质，则：

① 反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 若E的相对分子质量比D大18，I是一种盐，反应②是化合反应，且A、F、I、J、K中含有同一种金属元素，则：

　 ① A的组成元素为　　　　　　　　　　 ；

②反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)(1)SiO₂的_________结构决定了它有优良的物理化学性质.

(2)明矾化学式_________

(3)溴单质,溴离子,碘单质,碘离子同时加到同一烧杯中的离子方程式_________

(4)课本上出现的可逆反应一个是二氧化硫溶于水,还有两个工业应用广泛的方程式为_________

23．(7分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

　 ⑴ 硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称　　　　　 、　　　　　 。

⑵ 大量使用化石燃料的最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。请你举出两种防治酸雨的措施　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

⑶实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论。试推断甲、乙两位同学选用的试剂：

甲 __________ ，乙 _________ 。还可以用__________。(均填名称)

22．(10分)某研究性学习小组的同学对Cl₂使有色物质褪色的机理进行了探究。

　 甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

⑴ 甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因　　　　　 ；

⑵ 甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一部分。请你将乙认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂的名称。

⑷ 请你写出Cl₂和“③”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

21．(6分)实验室需配制4.6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液0.5 L。

⑴ 需要浓度为18.4 mol·L^－1的浓硫酸　　　　　　　 　mL；

　 ⑵ 需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 配制过程中因溶质损耗而导致溶液浓度偏低的错误操作是　　　　　　　　　　　　 。

20．将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，判断下列结论中正确的是

A．固体不溶物一定是Cu

B．固体不溶物一定是Fe

C．固体不溶物一定含有Cu，可能含有Fe

D．滤液中一定含有Fe²⁺，一定不含有Fe³⁺、Cu²⁺

第二卷(非选择题 共50分)

19．某溶液有如下性质：① 溶液显强碱性；② 加入足量的稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体；③ 加入Ba(NO₃)₂溶液后产生白色沉淀。该溶液中一定能大量存在的离子有

A．Na⁺、SO₃^2－、CO₃^2－　　 　　　　　　　　　　　　B．NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Fe²⁺

C．K⁺、OH^－、CO₃^2－　　　 　　　　　　　　　　　　D．H⁺、Al³⁺、NO₃^－、AlO₂^－

18．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取

单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原制得：

　　　　　　　 2Sb₂S₃+3O₂+6Fe＝Sb₄O₆+6FeS 　……………………①

　Sb₄O₆+6C＝4Sb+6CO　 　………………………………②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．　反应①中的氧化剂是Sb₂O₃　，反应②中的氧化剂是Sb₄O₆

　 B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol 电子

　 C．反应②中Sb的化合价由+6降为0

　 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

17．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

a和b分别是

16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是：① 制铝锭，② 制易拉罐，③ 制电线、电缆，④ 制包糖果用的铝箔，⑤ 用明矾净水，⑥ 制炊具，⑦ 用明矾作食物膨胀剂，⑧ 用氢氧化铝制胃药，⑨ 制防锈油漆。

A．②④⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤⑥⑦⑧⑨

C．①②④⑤⑦⑧　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧