摘要：19．某溶液有如下性质:① 溶液显强碱性,② 加入足量的稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,③ 加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀.该溶液中一定能大量存在的离子有 A．Na+.SO32-.CO32- B．NH4+.SO42-.HCO3-.Fe2+ C．K+.OH-.CO32- D．H+.Al3+.NO3-.AlO2-
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_169514[举报]
某强碱性溶液溶质为K+、NH4+、AlO2-、SO42-、CO32-、Al3+、SiO32-、Cl-、OH-中的某几种，现进行如下实验：①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成；②另取少量溶液加入盐酸的现象是：开始无明显现象，后来沉淀逐渐增多，沉淀量不增加后产生一种气体，最后沉淀逐渐溶解直至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不能大量存在的离子有 。
（2）②中产生沉淀的离子方程式 ，沉淀溶解的离子方程式为 。
查看习题详情和答案>>CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究
（1）【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)2
假设2：沉淀为____________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
（1）【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)2
假设2：沉淀为____________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_________（填代号）。
A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是__________________。
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是___________（填代号）
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_________（填代号）。
A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是__________________。
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是___________（填代号）
A．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
B．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________；A中发生的反应的化学方程式为__________ 。
查看习题详情和答案>>
B．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________；A中发生的反应的化学方程式为__________ 。
有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
 | 实验I | 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生； 一段时间后，溶液逐渐变黑； 试管壁附着有银镜 |
| 实验II | 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 | 有气泡产生； 一段时间后，溶液无明显变化 |
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是______．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是______．
②产生Ag2O的原因是______．
（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入______，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．
（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是______．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是______．
（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是______． 查看习题详情和答案>>
有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是______．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是______．
②产生Ag2O的原因是______．
（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入______，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．
（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是______．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是______．
（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是______．
查看习题详情和答案>>
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
 | 实验I | 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生； 一段时间后，溶液逐渐变黑； 试管壁附着有银镜 |
| 实验II | 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 | 有气泡产生； 一段时间后，溶液无明显变化 |
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是______．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是______．
②产生Ag2O的原因是______．
（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入______，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．
（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是______．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是______．
（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是______．
查看习题详情和答案>>