1、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球-科学发展”。下列行为中不符和这一主题的是：

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率

5．用密度为1.18 g·L^-1，质量分数为36.5%的盐酸与足量MnO₂反应，使产生的气体通入500 mL Na₂SO₃溶液中，此时有90%的气体被吸收，同时共收集到8.462 L

(标准装况 )含有Cl₂和SO₂的混合气体，问该溶液中加入适量4 mol·L^-1 的BaCl₂溶液300 mL，待完全反应后，过滤。再向滤液中加入足量AgNO₃溶液结果的白色沉淀545.3 g。(题示：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O = 2HCl+Na₂SO₄　 2HCl+Na₂SO₃=SO₂ H₂O+2NaCl )

(1)被氧化的盐酸为______________________________mL。

　(2)原有Na₂SO₃的物质的量浓度____________________ mol·L^-1。

4．为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K₂SO₄溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

(1)计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；

　(2)确定该材料的化学式__________________________________。

3．我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系(未配平)：

　① Q + HCl→ M+Cl₂;　 　② R+L→ X+ H₂O; 　　　③ R+O₂ → L+ H₂O.

(1)已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断的依据是_______________________________________。

(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO₂密度小的气体，那么X的化学式是_________________________。

(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：

　a、NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O 　b、NH₃+NO→HNO₂+H₂O 　c、N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂ 其中你认为一定不可能实现的是________________________________(填编号).

2．用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO₂气体，溶液中CO₃^2-与HCO₃^-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。

1．将AlCl₃溶液和NaOH溶液等体积混合。生成的沉淀物和溶液中，所含的铝元素的质量相等。则原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(　 )

A．1∶3　　　 　 B．2∶3　　　 　 　C．1∶4　　　 　　 D．2∶7

32．(6分)把2.0 mol·L^-1 CuSO₄和1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：

(1)　混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度

　c(CuSO₄)=___________________　　　 　c(H₂SO₄)=__________________

　(2)混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度

　c(H⁺)=________________________　　　 　c(SO₄^2-)=____________________ 　

　(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中

　Fe²⁺的物质的量浓度，c(Fe²⁺)=___________________________

　附加题(20分)

31．(4分)(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为：

　___________________________________________________________________

　(2)若将标准状况下收集到的672 mL的氨气，溶于水配成100 mL的溶液，则氨水中NH₃物质量浓度(不考虑NH₃与H₂O的反应)为：___________________mol·L^-1。

30．(5分)已知某黑色固体单质甲，常用作吸附剂，现将甲烧至红热，放入一种强酸乙的浓溶液中(提示：该强酸一般为无色液体，很浓时会显黄色)，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A。已知A中有一种气体是大气的污染物，可形成酸雨，这种气体溶于水又可生成强酸乙和另一种纯净的无色气体C，A在常温下不与空气作用，现将A做如下的实验：

(1)推断各物质的化学式：

乙 _______________ ； 　B _______________；C __________________　 。

　(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________________。

29．(10分)(1)铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl₂点燃CuCl₂ 。在该反应中，氯元素的化合价　　　　　 (填“升高”或“降低”)，被_____________

(填“氧化”或“还原”)Cl₂作　　　　　 剂(填“氧化”或“还原”)。

(2) Fe跟Cl₂在点燃的条件下反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成　　 　　　　色。向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是_____________________________。

(3)将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸_____________________的现象，将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后会因______________________而变质(用化学方程式表示)，黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，通过实验证明，起漂白作用的是_________________(填写名称)