摘要：在标准状况下.750 mL含O3的O2.其中的O3若完全分解.其体积变为780 mL .若将该含有O3的O2 1 L.通入适量的KI溶液中发生如下反应 2KI+O3+H2O====2KOH+I2+O2↑. 求析出I2的质量是多少克? 解析:此题在巩固和认识O3性质的基础上以训练学生的解题方法和能力. 首先根据2O3====3O2反应.采用差量法(ΔV)求得气体中O3的体积分数.然后 据2KI+O3+H2O====2KOH+I2+O2↑反应.采用关系式法(这里为O3-I2)求得m(I2). 答案:0.91 g 17, 过氧化氢易分解.若在其水溶液中加入少量MnO2.可大大促进它的分解.因此可 用于实验室里制取O2.原理为不稳定2H2O22H2O+O2↑.请设计反应装置. 解析,根据反应物及催化剂的状态.反应条件选择反应容器. 根椐反应目的选择其他的辅助装置.因此本实验是固液不加 型的气体制备实验选用锥形瓶作反应容器如右图所示:
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Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L．则原混合物中Fe的物质的量为
mol（用含n、m的代数式表示）．
（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧．向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等．则原混合物中Fe与Al的质量比为
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（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L．则原混合物中Fe的物质的量为
| m-n |
| 22.4 |
| m-n |
| 22.4 |
（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧．向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等．则原混合物中Fe与Al的质量比为
21：8
21：8
．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素E的基态原子电子排布式 ；
（2）F、G两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3，气态F2+、G2+中， （元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因 ．
（3）在标准状况下，根据M=
测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是 ．
（4）C、D的单质中， （用元素符号表示）熔点更高、硬度更大．
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试回答下列问题：
（1）请写出元素E的基态原子电子排布式
（2）F、G两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | F | G | |
| 电离能 kJ?mol-1 |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（3）在标准状况下，根据M=
| m |
| n |
（4）C、D的单质中，
下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素
请回答下列问题：
（1）写出元素I的基态原子的价电子排布式 ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的 周期 族．
（2）请列举F的金属性比C强的实验事实： ，并用原子结构理论解释其原因： ．
（3）在标准状况下，根据M=
测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是 ．
（4）H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如图，则该晶体的化学式为 ；在该晶体中，G离子的配位数为 ；若晶胞的边长为acm，则晶体的密度为 g/cm3．
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请回答下列问题：
（1）写出元素I的基态原子的价电子排布式
（2）请列举F的金属性比C强的实验事实：
（3）在标准状况下，根据M=
| m | n |
（4）H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如图，则该晶体的化学式为